pH d'un mélange

[invitefc648895]

Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre le problème suivant :

Soit une solution formée par le mélange de 200,0 mL d'une solution 0,250 mol/L de Na₃PO₄, 135,0 mL d'une solution 1,00 mol/L d'HCl et 100,0 d'une solution 0,100 mol/L de NaCN.

Calculez le pH de cette solution.

Dans un correctif, la solution est pH = 2,22 mais je n'arrive pas à cette solution.

Je pars du principe qu'HCl se dissocie totalement. On obtient donc n(H⁺) = 0,135 mol

La base la plus forte est PO₄^3- et l'acide le plus fort est H⁺

n(PO₃^3-) = CV = 0,05 mol

PO₃^3- + H⁺ -> HPO₄^2-

Il reste donc 0,135 - 0,05 = 0,085 mol d'H⁺ et on obtient 0,05 mol de HPO₄^2-

Je fais pareil avec CN^- et HPO₄^2-

Il me reste 0,025 mol d'H⁺ que je fais réagir avec H₂PO₄^-

Mais ça ne me donne pas la bonne solution. Comment faire ?

Merci de votre aide
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[jeanne08]

Tu classes les couples acide/base qui interviennent dans le problème avec les pKa
Tu constates que les réactions acide+ soude se font dans l'ordre
- H+ + PO4 3- -> HPO4 2-
- H+ + CN- -> HCN
- H+ + HPO4 2- -> H2PO4 -
- H+ + H2PO4 - -> H3PO4

La première necessite 0,05 H+, la seconcde 0.01 H+ , la troisième 0.05 H+ donc à l'issue de la troisième on a 0.05 H2PO4- et 0.135-011 = 0.025 H+
On fait donc la quatrième en partie et on a alors autant de H3PO4 que de H2PO4 - donc le pH est egal au pK1 de H3PO4

note : pour cette dernière réaction elle se fait bien mais n'est pas vraiment totale donc si on pinaille un peu on doit corriger un peu ce pH ... je ne sais pas à quel niveau de précision on te demande de te placer !

[invitefc648895]

Merci pour cette réponse,

C'est ce que j'avais fait, donc à la fin il ne reste plus de H⁺ et il reste 0,025 mol de H₃PO₄. H₃PO₄ est l'acide le plus fort, c'est lui qui influence le plus le pH.



La réponse est pH = 2,22. Où ai-je fait une erreur ?

Merci de votre aide

[invitefc648895]

Je pense avoir trouvé les endroits où j'ai fait des erreurs. J'arrive à un pH de 2,22 finalement. Je voulais juste savoir si c'est la bonne démarche à suivre. Merci



Merci de votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Tu peux aussi raisonner ainsi : après la troisième réaction tu mets dans 0.435 L : .0.5 mol de H2PO4 - et 0.25 mol de H+ et tu fais la réaction H+ + H2PO4 - = H3PO4 , tu fais un tableau d'avancement ( avec des mol) puis tu remets cela dans K1 ( avec des mol/L ) et tu trouveras , finalement, la concentration restant en H+ et on trouve bien pH = 2.2