Températures de changement d'état d'un corps pur et d'un mélange

[invite23e582ad]

Bonsoir,

Je cherche comment interpréter, à l'échelle microscopique, (si c'est possible, facilement) le fait que la température de changement d'état d'un corps pur soit constante alors que celle d'un mélange ne l'est pas....

D'avance merci
-----

[invite7d436771]

Bonsoir,

Dans un mélange quelconque (disons deux molécules A et B en toute généralité), la vapeur qui se dégage lorsqu'on chauffe un liquide n'a pas la même composition que ce liquide. Si le corps pur A présente un température d'ébullition plus élevée que le corps B, cela signifie que les molécules A interagissent plus entre elles que les molécules B entre elles. Donc lorsqu'il y a des molécules A et B dans un mélange, on peut supposer que les molécules B iront plus facilement en phase vapeur que les molécules A (c'est un peu simpliste, mais il faut bien commencer par quelque chose). La composition du liquide évolue donc au cours du changement d'état, tout comme celle de la vapeur. C'est pour cela que la température varie. Il y a des cas pour lesquels la composition reste fixe dans chacune des phases pour un mélange, et la température de changement d'état est alors constante (voir les azéotropes).

Nox