Bonjour je n'arrive pas à comprendre comment on remarque si un acide est faible ou fort. Je sais que si on a des groupements CH3, ça stabilise la molécule, donc acide fort. Mais je ne comprends pas le rapport entre l'acidité et l'effet inductif ou donneur.
Car on dit que quand il y a beaucoup de forme de résonnance, la molécule est stable.. or c'est le cas des phénols, mais ce sont des acides faibles, pourquoi ?
merci pour votre aide
un acide fort sera celui dont la base conjuguée est faible ( donc stable).
Il faut étudier la stabilité de la base conjuguée et non celle de l'acide.
Phénate plus stabilisé qu'un alcoolate donc phénol plus acide que les alcools classiques.
Un acide fort est un acide qui va perdre très facilement perdre sont H+, et sa dissociation importante
Un acide faible est un acide qui a son H+ qui sera plus accrocher à la molécule , et sa dissociation faible.
Il faut que tu regarder les effet inductifs, s'ils est attracteur cela va fragiliser la liaison -O-H et donc ta molécule sera un acide plus fort que si c'étais un effet inducteurs donneur qui renforcerait la liaison -O-H.
Bonsoir
Les effets inductifs ou mésomères vont modifier un peu la force de l'acide. Usuellement, tu auras à les comparer entre eux et, le plus souvent, ils seront tous faibles, mais certains plus que d'autres.
Cordialement
les acides organiques sont des acides faibles. En gros si tu a des CH3 tu te trouve a te trouver face à un acide faible ou base faible
Pas tous. L'APTS est un acide fort, le TFA l'est presque, l'acide trifluorométhanesulfonique l'est aussi (bien que ce dernier soit quand même plus proche de l'acide minéral...)Envoyé par tb01
effectivement bien vu, en étant plus précis tout les acides carboxyliques R-COOH sont des acides faibles
