Cl2 actif - Régénération

[invite2cb3afcf]

Bonjour à tous,

J'ai calculé la demande en hypochlorite de sodium pour régénérer du dioxyde de manganèse selon la réaction suivante (en considérant que ClO- s'hydrolyse en présence d'eau) : Mn2O3 + HOCl --> 2MnO2 + H+ + Cl-

Je trouve 0,33 mg HOCl / mg Mn2O3, mais j'aimerais exprimer ce rapport en mg de Cl2 actif au lieu de HOCl, car l'eau de Javel est souvent exprimée en °Chloro.

Je pars du principe que le milieu est basique et je suppose donc que le chlore actif provient des ClO-.

Je ne suis pas vraiment sûr de savoir comment faire. Pouvez-vous m'aider ?

Merci
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[leocarasso]

Bonjour. Tout d'abord, sache qu'il n'y a pas d'acide hypochloreux (HClO) dans l'eau de Javel mais de l'hypochlorite de sodium (NaClO), qui est un sel de la base conjuguée de l'acide. Ensuite, d'après ce que j'ai pu trouver sur internet, Mn2O3 semble pouvoir être produit à partir de MnO2 et de zinc métallique en milieu basique selon l'équation 2 MnO2 + Zn → Mn2O3 + ZnO. C'est donc une réaction d'oxydo-réduction qui se fait dans le sens spontané. Il est donc surement possible d'inverser le processus en réalisant une électrolyse.

[inviteead0dccb]

Bonjour
Voici quelques éléments :

Eau de javel : NaClO + H2O --> HClO + OH- + Na+
Chlore : Cl2 + H2O ---> HClO + OH- + Na+

1 litre de javel à 1°chloro permet de produire 3.17 g de Cl2

Attention, le titre de l'eau de javel diminue avec le temps en fonction de ses conditions de conservation.

Quel est l'objectif de cette régénération ?

[invite2cb3afcf]

Bonjour,

L'objectif est de redonner au média sa capacité d'oxydation pour éliminer les Mn2+ contenus dans une eau de forage.

Je connais ces équations, mais merci quand même.

Je suis revenu à la définition du chlore actif et j'ai résolu mon problème .

[A voir en vidéo sur Futura]