salut à tous , j'ai une question qui tourne dans ma tete , si on considère un cation A+ dans une solution avec deux anions B- et C-. sachant que B- est plus électronégatif que C- , quelle est alors la liaison la plus favorisée de se former AB ou AC ? c'est à dire la liaison qui sera difficile à casser ( par rapport à l'autre ) .
Bonjour,
Dans une solution ionique, il n'y a pas de molécule AB ou AC, mais des ions A+ B-, C- qui sont indépendants et stables parce qu'ils sont solvatés (c'est à dire entourés de molécules d'eau)
Si on essaye de cristalliser en retirant l'eau, le plus vraisemblable est qu'il n'y aura pas non de molécules AB dans le cristal, mais une structure ordonnée contenant, là encore des ions A+, B-, C-
Pour arriver à faire des molécules de AB ou de AC, il faut s'y prendre en phase gazeuse ce qui demande parfois des températures très élevées.
Comme il y a forcément neutralité, il y a nécessairement exactement autant de molécules AB et AC que ce qu'on avait mis au départ...
Mais l'énergie de liaison sera en effet plus forte pour la molécule où la différence d'électronégativité est la plus forte
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