Bonjour !!
J'essaye de comprendre la structure de "NO3(-)" mais je ne vois pas du tout pourquoi 1 seul oxygène a une double liaison...
Pour moi, si la charge se met sur toute la molécule, il ne devrait y avoir qu'un atome a simple liaison (Car 1 seul électron en plus), or il y en a deux
Merci d'avance !
Bonsoir
Pour trouver la structure, il faut commencer par compter les électrons de valence, c'est à dire les électrons périphériques qui interviennent dans la formation des liaisons.
5 pour N, 6 pour chaque atome O et 1 électrons (charge de l'ion). Cela donne : 5+6*3+1=24 soit 12 doublets. Reste ensuite à les répartir pour vérifier la règle de l’octet.
Merci pour cette réponse rapide mais je ne comprends pas !
Pourquoi ne pas mettre un doublet non liant plutot qu'une double liaison ou vice-versa... ?
Bonjour,
C'est le nombre d'électrons autour de chaque atome qui doit être le guide. Essayer d'avoir si possible 8 electrons pour tous.
Pas de problème pour les oxygènes qui auront toujours leur 8, mais c'est N qui n'aurait que 3 doublets si on ne mettait que trois simples liaisons, et si on mettait deux oxygènes avec doubles liaisons il aurait 5 doublets, ce qui est trop pour un atome de la deuxième période (dans la troisième période, P ou S sont plus tolérants)
Avec une seule double liaison, l'azote se retrouve avec les 4 doublets souhaités...
Cela ne sera pas toujours aussi facile
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Merci bien !
A mon avis le dessin publié en annexe est mal représenté. Il manque les charges intérieures à la structure de l'ion.
Je m'explique.
Normalement, l'atome d'azote N dispose de 5 électrons. On peut dire, pédagogiquement parlant, que, dans un premier temps, l'atome N forme deux doubles liaisons N=O avec deux atomes O. Il reste le 5ème électron qui peut former une liaison simple N-O avec le 3ème atome O, lequel dispose alors de 7 électrons sur sa couche extérieure. S'il reçoit un électron d'un atome étranger comme Na (qui brûle de perdre son seul électron extérieur), il est alors chargé moins, et il suit la règle de l'octet. Tout va bien pour les trois atomes O. Et on obtient une structure possible pour NO3-.
Mais ce n'est pas encore parfait. En effet, l'atome d'azote est entouré de 5 doublets, donc de 10 électrons. Ce n'est pas idéal. On peut néanmoins lui donner la structure d'un gaz noble en lui enlevant un des deux électrons d'une double liaison N=O, et en envoyant cet électron sur le seul atome d'oxygène, qui devient alors chargé négatif. Bien sûr que l'atome N , ayant perdu un électron, devient chargé positivement. Mais comme la liaison double ainsi sacrifiée est entièrement sur l'atome O, l'atome N suit la règle de l'octet avec 4 doublets.
Pour revenir à notre dessin, il faudrait rajouter une charge positive sur l'atome N, et une charge négative sur chacun des deux atomes O qui ne sont liés à N central que par des simples liaisons.
Dernière modification par moco ; 30/10/2017 à 21h28.
