Bonsoir,
Je dois lors d'un TP, préalablement titrer une solution de KMnO4- par l'acide oxalique pour ensuite titrer des ions oxalates d'un complexe.
On titre la solution de KMnO4- car MnO4- est instable.
Mais pour quelle raison est-il instable ?
Y-a t-il une réaction avec la lumière? Si oui, laquelle ?
Merci d'avance et bonne soirée
Normalement KMnO4 redevrait pas exister en solution aqueuse. L'étude comparative des potentiels redox montre que l'ion MnO4- devrait oxyder l'eau et dégager de l'oxygène, selon une équation qui pourrait être :
12 MnO4- + 6 H2O --> 12 MnO2 + 12 OH- + 9 O2
Or l'expérience montre qu'il ne le fait pas, ou qu'il le fait avec une extrême lenteur. C'est donc la preuve que l'énergie d'activation de la réaction est très élevée. Mais un rien déclenche la réaction, une poussière, une impureté. Et dès qu'il se forme un peu de MnO2, ce produit catalyse la réaction de décomposition de KMnO4.
