Molécule Apolaire

[invite70745b44]

Bonsoir/Bonjour,

J'aurais voulu savoir pourquoi les molécules apolaire (qui possède 2 charges identiques O-O ou N-N, C-H, C-C...) "n'aime pas" les solvants aqueux comme l'eau notamment ? je prends un exemple courant comme le cas des acides gras. Merci beaucoup pour votre aide.
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[Resartus]

Bonjour,
Ce n'est pas que les apolaires n'aiment pas les polaires, mais c'est que les molécules polaires "s'aiment" beaucoup plus entre elles.


Les forces de van der waals entre molécules sont, dans l'ordre décroissant : polaire/polaire>polaire/apolaire>apolaire/apolaire.
Dit en termes de dipoles électrostatiques, c'est l'ordre permanent/permanent>permanent/induit>Induit/induit

Les molécules polaires préfèrent avoir le plus possible de voisines polaires et elles imposent leur loi : le résultat est que cela repousse à la périphérie du liquide polaire les molécules apolaires. Celles-ci préfèreraient avoir des voisines polaires, mais seules quelques unes vont pouvoir le faire : c'est une première couche très bien accrochée de moléculaires apolaires à la périphérie du liquide polaire.

Et le reste du liquide apolaire sera bien obligé de rester ensemble, mais séparé du liquide polaire, faute de mieux