Solubilité

[invitef94240bf]

Bonjour à tous j'ai un exo en chimie et je n'y arrive pas , enfin je n'y aboutit pas :/


l'exercice demande de justifier la différence de solubilité dans l'eau à 25° entre :

le CO2 et SO2

donc d'abord concrèement quels sont les critères pour dire qu'une molécule est plus ou moins soluble qu'une autre?

alors à cette question j'ai représenté les molécules sous la forme de lewis , pour ensuite tenter d'identifier les moments di polaires (pour savoir s'ils existent) et je trouve des moments dipolaire pour les deux

ensuite je ne sais pas vraiment comment continuer du coup :/

ensuite les deux moécules à comparer étaient :

le toluène et le phénol :

la concrètement les deux molécules sont quasiment identiques sauf que la molécule phénol à une fonction -OH
et l'autre -CH3
donc je ne sais pas si ça va jouer avec le fait que le phénol peut réaliser plus facilement une liaison avec son groupe hydroxyle ??


merci bcp de votre aide !!
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[Resartus]

Bonjour,

Faux pour CO2! C'est une molécule linéaire* (avec C au milieu). Que peut-on dire des moments des liaisons OC et CO?
Par contre SO2 est une molécule coudée*. Les moments OS et SO peuvent-ils être opposés?

*pour retrouver la géométrie, utiliser Lewis+VSEPR

Pour le phénol, c'est bien un certain type de "liaison" avec l'eau qui est possible, mais il faut préciser lequel....

[invitef94240bf]

mais donc concrètement si j'utilise la méthode du vsepr comment je pourrai en conclure ??

parce que je vient de le faire et ça ne m'avance pas énormément ^^


oui pour le phénol j'ai oublié de noter le mot hydrogène lol

donc le phénol réalise plus facilement des liaisons hydrogènes dans l'eau donc est plus soluble ?
mercii

[Resartus]

Bonjour,
Dans CO2, il n'y a pas de doublet libre. Les paires de doublets utilisés pour les liens avec les oxygènes vont se mettre le plus écartés possible, c'est à dire en opposition
Et je suppose que vous avez vu que pour SO2, quelle que soit la structure de resonance retenue pour SO2, il y a toujours au moins un doublet libre + deux liaisons. Cela ne peut pas être linéaire

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef94240bf]

Mais je ne comprends pas en quoi cela peut répondre à la question de la solubilité ? Donc concrètement SO2 et CO2 n'ont pas de différences de solubilité ?

Mercii

[Resartus]

Bonjour,
Les deux vecteurs représentant les dipoles des deux liaisons CO sont opposés. Leur résultante (i.e. leur somme vectorielle) qui est le moment dipolaire de la molécule est donc nulle
la molécule de CO2 n'est pas polaire.
Les deux vecteurs représentant les dipoles des deux liaisons SO ne sont pas parfaitement opposés. Leur résultante est différente de zéro (même chose que pour la molécule d'eau). La molécule de SO2 est polaire

[invitef94240bf]

Ah d'accord donc CO2 est plus soluble au final ?

Merci bcppp

[Resartus]

Bonjour,

Mais NON! Vous le faites exprès ou quoi?

Les molécules apolaires sont PEU solubles dans les solvants polaires.

Cela doit quand même être dans votre cours!