Comment reconnaître une oxydo réduction ?

[invite34efcbb6]

Bonjour,

Quand on pose une réaction, je sais pas dire si c'est une acide/base ou une oxydoréduction
Comment faire ?
Par exemple pour la réaction ci dessous je pensais que c'était une oxydoreduction mais en fait non.

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[petitmousse49]

Bonjour
Une réaction d'oxydo réduction correspond à un échange d'électrons entre un oxydant et un réducteur ou, plus généralement, à une variation de nombre d'oxydation de deux espèces chimiques. Une réaction acido basique correspond à un échange d'ions H⁺.
Ici, l'acide phosphorique perd un ion H⁺, cet ion étant capté par l'ion hydroxyde HO^- qui se comporte en base.
Mécanisme :
H₃PO₄ ---> H⁺+H₂PO₄^-
H⁺+HO^- ---> H₂O
D'où l'équation bilan de cette réaction acide base :
H₃PO₄+HO^----> H₂0 + H₂PO₄^-
Il n'est pas nécessaire de faire intervenir dans l'équation bilan les ions qui ne participent pas la la réaction. Cette méthode, utilisée autrefois, masque souvent la réalité chimique de la situation ...

[Chalco]

Bonjour.
Pourquoi pensais-tu à une réaction d'oxyde-réduction ?

[invite34efcbb6]

Pour vérifier j'avais posé les demi équation d'oxydo reduction, et si j'équilibre bah je retrouvais la même chose.
Et j'avais pensé au nombre d'oxydation qui change, quand je vois NH4OH à gauche et NH4 à droite, bah visuellement ça me sautait au yeux quoi

[A voir en vidéo sur Futura]

[Chalco]

Justement, je me demandais si tu avais vérifié s'il y avait un changement de degré d'oxydation. À droite, c'est NH₄⁺ — OH^-. Il n'y a donc pas de changement de degré d'oxydation. Si on calcule le degré d'oxydation X de N dans NH₄⁺-OH^- on trouve :

X + 4x1 - 2 = 0 d'où X= -3 comme dans NH₃ et NH₄⁺

[invite34efcbb6]

Ah merci, je m'étais content de regarder visuellement et de voir l'oxygène en plus, me disant que c'est différent..

[Chalco]

J’ai fait une faute de frappe dans
X + 4x1 - 2 = 0 d'où X= -3 comme dans NH3 et NH4+
Il aurait fallu écrire
X + 5x1 - 2 = 0 d'où X= -3 comme dans NH3 et NH4+