Bonjour,
Vous savez m'aider pour cette exercice :
-> Calculez la masse de chlorure de mercure(I) (exprimée en g) qui précipite quand on ajoute un excès de nitrate de mercure(I) à 0,250 L de chlorure de sodium 1,08 mol/L.
Je ne sais pas comment commencer, svp.
HgNo3 + NaCl ----> HgCl + NaNo3
Dans l'énoncé ils disent que HgNo3 = 0,25 L et NaCl = 1,08 mol/L ?
ou que les 2 ont ces données ?
Sinon je .. ?
Bonsoir,
Il faut raisonner en moles, puis passer aux masses.
De plus il faut s'occuper des seuls atomes de chlore pour former HgCl, puisqu'il y a un excès de mercure.
Combien y a-t-il de moles de NaCl y a-t-il dans 250 mL de NaCl 1.08 mol/L ? x mole = fais les calculs !
Ces x mole de NaCl vont faire précipiter le même nombre de mole de HgCl.
Et comme une mole de HgCl pèse 236 g, x mole HgCl pèsent x fois autant.
Et ton problème est résolu.
Merci bien , j'ai trouvé ^^
