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Problème de Chimie : Masse - Précipitation.

  1. #1
    Suieton

    Problème de Chimie : Masse - Précipitation.

    Bonjour,

    Vous savez m'aider pour cette exercice :

    -> Calculez la masse de chlorure de mercure(I) (exprimée en g) qui précipite quand on ajoute un excès de nitrate de mercure(I) à 0,250 L de chlorure de sodium 1,08 mol/L.

    Je ne sais pas comment commencer , svp.

    -----


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  3. #2
    Suieton

    Re : Problème de Chimie : Masse - Précipitation.

    HgNo3 + NaCl ----> HgCl + NaNo3

    Dans l'énoncé ils disent que HgNo3 = 0,25 L et NaCl = 1,08 mol/L ?
    ou que les 2 ont ces données ?

    Sinon je .. ?

  4. #3
    moco

    Re : Problème de Chimie : Masse - Précipitation.

    Bonsoir,
    Il faut raisonner en moles, puis passer aux masses.
    De plus il faut s'occuper des seuls atomes de chlore pour former HgCl, puisqu'il y a un excès de mercure.
    Combien y a-t-il de moles de NaCl y a-t-il dans 250 mL de NaCl 1.08 mol/L ? x mole = fais les calculs !
    Ces x mole de NaCl vont faire précipiter le même nombre de mole de HgCl.
    Et comme une mole de HgCl pèse 236 g, x mole HgCl pèsent x fois autant.
    Et ton problème est résolu.

  5. #4
    Suieton

    Re : Problème de Chimie : Masse - Précipitation.

    Merci bien , j'ai trouvé ^^

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