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Formes de Lewis et formes limites de résonance



  1. #1
    diamondtw

    Formes de Lewis et formes limites de résonance


    ------

    Bonsoir,

    Je suis en première année de licence de Chimie et j'ai une question sur les formes de Lewis et les formes limites de résonance.
    Voilà ce que j'ai dans mon cours :



    Je voulais savoir :

    1- Pourquoi dans la 3è forme l'azote est chargé positivement ?
    2- L'azote peut faire 3 liaisons, pourquoi peut-il donc en faire 4 dans ce cas ci ?
    3- Lorsqu'on signale une lacune, doit-on mettre également la charge + ?

    Merci beaucoup à tous

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Formes de Lewis et formes limites de résonance

    - bien se rappeler que l'on ne fait pas figurer les H ( donc les liaisons C-H) dans les formules topologiques
    - Je t'explique comment on calcule la charge portée par un atome :
    on attribue à l'atome considéré 1 electron par liaison covalente partagée avec un autre atome et 2 electrons lorsqu'il y a un doublet non liant . Ensuite on compare à la couche externe de l'atome "naturel" en question
    ex : première formule our N on attribue 1 +1 +1 + 2 = 5 e comme N a naturellement 5e pas de charge
    troisième formule : pour N on attribue 1 +1 +1 +1 = 4 e comparé 5 électrons externe d'un atome N : charge +
    première formule : pour le C à droite de N on attribue 1 + 1 +1 +1 (avec H non représenté) = 4 e comme C a naturellement 4 e externes : pas de charge
    deuxième formule : C à droite de N : on attribue 1 +1 +1 (avec H non représenté) =3 e comme C a naturellement 4 e externes ce C porte une charge +
    - l'azote obeit à la règle de l'octet donc il a 4 doublets autour de lui partagés ou non mais il peut parfois n'avoir que 3 doublets mais jamais plus que 4 doublets

  3. #3
    diamondtw

    Re : Formes de Lewis et formes limites de résonance

    Merci beaucoup jeanne08 !

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