les tableaux d'avancement...

[invite99791286]

Bonsoir, j'aurais besoin d'aide pour l'exercice suivant svp... Merci beaucoup...

Lors de la combustion du fer (Fe) dans le dioxygène (O2), il se forme de l'oxyde de fer de formule FeO.

1.a. Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.
2Fe + O2 => 2FeO
1.b. Construire le tableau récapitulatif de la transformation. (je n'y arrive pas, je ne sais pas à partir de quels nombres faut-il le faire)
2. On réalise la transformation chimique à partir de 13.0 mol de fer et 10.0 mol de dioxygène. (j'hésite à mettre ces nombres dans le tableau d'avancement mais pourquoi sont-ils énoncés après la question)
a. Déterminer l'avancement maximal et réaliser un bilan de matière à l'état final.
b. Calculer la masse molaire de l'oxyde de fer. En déduire la masse d'oxyde de fer formé. (je pense savoir le faire avec les nombres présents dans le tableau avec la formule n = m/M

Données : masses molaires (en g/mol) : Fe : 55.8 ; O : 16.0


Encore merci beaucoup de votre sympathie...
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[invite19431173]

Salut !

1.b. Tu inventes les valeurs initiales : n°Fe et n°O2, par exemple.
2. Tu auras juste à remplacer n°Fe et n°O2 par ces valeurs
a. tu dois savoir la techique, non ?