Concentration H30+ OH-

[invited34a3f30]

On obtient 50,0 mL d'une solution de sulfate de sodium par dissolution de 14,2 g de soluté.
a) Calculer la concentration molaire de la solution

J'ai trouvé C = 2,38 mol.L-1

b) Calculer les concentrations effectives des ions Na+ et SO42-

Na2SO4 -> SO42- + 2Na+

[C Na+] = 2n/v = 2C = 4,76 mol.L-1
[C SO42-] = C =2,38 mol.L-1

c) Sachant que toute solution aqueuse contient des ions OH- et H3O+ résultant de l'ionisation partielle de l'eau, établir la relation entre les concentrations [H3O+] et [OH-] en utilisant l'électroneutralité de la solution

Là je bloque je ne vois pas où le prof veut que j'aille quelqu'un peut m'aider svp
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[moco]

Bonjour,
J'imagine que ton prof veut simplement qu'on lui dise qu'il y a autant de ion OH- que d'ions H3O+, puisque la solution est neutre. Il ne demande pas combien il y a de ces ions en solution.

[invited34a3f30]

Merci pour ta réponse
Mais ça veut dire que les concentrations d'H3O+ et d'OH- sont égales ?

[moco]

Bonsoir,
Oui, les concentrations de H₃O⁺ et OH^- sont égales dans les solutions neutres. Mais je te l'ai déjà écrit à 14 h 55.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonjour.

Mais ça veut dire que les concentrations d'H3O+ et d'OH- sont égales ?

Si tu fais le bilan des espèces qu'il y a dans ta solution, sachant que la solution est neutre, tu obtiendras cette réponse. C'est de cette façon dont la question a été posée.

[invited34a3f30]

Merci pour vos réponses