Bonjour,
Voici le problème :
En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse de FBrO2 obtient-on lorsque la masse initiale de I4O9 vaut 312,0 g?
On a 1) I4O9 --> I2O5 + I2 + 2 O2
Et 2) 2 I2O5 + 5 BrF5 --> 5 FBrO2 + 4 IF5
La masse de I4O9 = 312.0 g , n = M/MM = 0.934 moles
Dans l'équation 1) I4O9 --> I2O5 + I2 + 2 O2
En faisant le tableau d'avancement , je vois que le nombre de Mole de I4O9 = celui de I2O5 ( Est-ce juste déjà ?)
( les °°°°°° = juste pour ajouter de l'espace )
Donc :
Puis dans l'équation 2) 2 I2O5 + 5 BrF5 --> 5 FBrO2 + 4 IF5
I °°°°°°°°°°°°°°°°°°°°° 0.934 °°°°°°°°°°°°°°° 0
I.I °°°°°°°°°°°°°°°°°° 0.934-2X °°°°°°°°°°°°° 5X
I.F °°°°°°°°°°°°°°°°°° 0.934 - 2XMAX °°°°° 5XMAX
Je fais : 0.934 = 2XMAX
XMAX = 0.934/2
= 0.467
Pour FBrO2 donc :
5x0.467 = 2.335 moles (?)
Donc = M = n.MM
= 2.355x131 = 308.505 g
Est-ce juste ?
Help svp![]()
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