Complexation et pH

[inviteb73ca36d]

Bonjour avant de vous expliquer mon problème je vous joins l'énoncé : On met en solution dans un litre d'eau 10^-2mol d'AgNO₃ , 8 x 10^-2 mole de NH3 et 2 moles de NH4NO3. En admettant qu'il ne se forme que l'ion Ag(NH3)₂⁺ calcule les concentrations des espèces présentes à l'équilibre ainsi que le pH de la solution. pKd(Ag(NH3)₂⁺)=7.2 et Pka( NH4+ / NH3 ) = 9.2

Les résultats sont donc les suivants : [Ag(NH3)₂⁺] = 10^-2M
[NH3] = 6 x 10^-2M
[Ag+]= 1.74 x 10^-7M Pour ces résultats je n'ai pas de problèmes cependant on a ensuite
[NH4+] = 2M
Pourquoi la quantité de NH4+ n'a pas bougé ? Moi je pensais que ça allait réagir de cette facon par la suite : NH4⁺ + NO3^- + H20 = NH3 + NO₃^- + H₃0⁺ et donc recalculer mes quantités
Merci
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[jeanne08]

On se demande ce qui peut se passer quand on mélange de l'eau( acide très faible, base très faible) , des Ag+, NH3 et NH4+
(1) NH3 est une base faible qui peut réagir mal sur l'eau pour donner (peu) de NH4+ et OH-
(2) NH4+ est un acide faible qui peut réagir mal sur l'eau pour donner (peu ) de NH3 et H3O+
(3) La réaction Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2 + a une constante de réaction de 10^+7,2 donc cette réaction marche très bien ... elle est quasi totale
Donc on ne va considérer que la réaction (3)
Ka du couple NH4+/NH3 étant toujours vérifiée, connaissant les deux concentrations ... on en déduit facilement le pH
note : dans la solution on a un peu de H3O+ et de OH- ... ces espèces proviennent des réactions (1) et (2)