Potentiel de chaque électrode

[invite16bbbbc6]

Bonjour

Je suis en 1er année de médecine vétérinaire et il manque une formule dans le cours concernant le potentiel d'électrode si la concentration de la molécule n'est pas à l'équilibre. Savez-vous m'aider ?

Voilà la consigne :
Que vaut le potentiel de chaque électrode ?
- compartiment 1 : une électrode d’argent plongeant dans une solution aqueuse 0,5 mol.l-1
en Ag+
- compartiment 2 : une électrode de zinc plongeant dans une solution aqueuse 0,01 mol.l-1 en Zn2+
Les potentiels standard de réduction sont respectivement :
E° Ag+/Ag = 0,8 V et E° Zn2+/Zn = - 0,76 V

Merci d'avance !
Elisa

(Je demande juste une formule, pas la réponse merci de ne pas me hurler dessus disant que je ne cherche pas)
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[moco]

Bonjour,
Rassure-toi. On ne va pas te hurler dessus.
Ce genre de question se résout en appliquant le loi de Nernst, donc :
E(M/M^z+) = E°(M/M^z+) + (0.059/z) log[M^z+]
Pour l'argent, la charge z vaut 1. Pour Zn, z = 2.

[invite16bbbbc6]

Bonjour

Tout d'abord merci beaucoup. Si j'ai bien compris j'ai juste à utiliser la relation de Nernst, et M équivaut à la concentration ? ou la masse molaire ?

[moco]

Bonjour,
Dans ma formule, le symbole M désigne un métal, n'importe quel métal. Cela peut être Ag ou Zn.
Pour le zinc, la formule de Nernst s'écrit, en posant que z=2 : E(Zn/Zn²⁺) = E°(Zn/Zn²⁺) + 0.0295 log[Zn²⁺] = - 0.76 V + 0.0295 log 0.01 = ... Fais les calculs !
Et fais pareil pour l'argent, mais avec z=1 !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite16bbbbc6]

hey
j'ai compriiis ! merci énormément !!