Potentiel d'électrode

[invite90559d2b]

Bonjour,

j'ai un petit problème sur un exercice de chimie,
Solution 1 : Cr3+ a 1.0 moll/L + Fe3+ a 1mol/L
E^0(Fe3+/Fe2+) = 0.78V
E^0(Cr3+/Cr2+)= -0.41V

On me demande tout d'abord si il se produit est une réaction red ox ?
donc bon je dirais oui parce qu'on peux faire la règle du gama et on trouve
Fe3+ + Cr2+ = Cr3+ + Fe2+

On nous demande ensuite de determiner la concentration des espèces à l'équilibre et le potentiel d'électrode a l'équilibre.

et c'est là qure ça coince, je vois pas comment déterminer leur concentration a l'équilibre. J'imagine qu'il faut faire un tableau d'avancement ? et vu l'équation de réaction toute les concentration a l'équilibre seront égaux ?

Merci !
-----

[moco]

Si tu mélanges deux solutions l'une de Fe3+ et l'autre de Cr3+, il ne se passe rien. pas de réaction redox. ET il ne peut rien se passer. Les deuxions dont tu parles sont tous deux des espèces oxydées. Pour qu'il y ait une réaction, il faut un oxydant et un réducteur. Là il n'y a pas de réducteur.

[invite90559d2b]

Ah oui en effet ça parait logique comme ça... et pour une solution Fe2+ a 0.2 mol/L + Cr3+ a 1mol/L ?

[jeanne08]

Comme tu connais la règle "du gamma" tu vois qu'il ne se passe pratiquement rien quand on mélange des Fe2+ et des Cr3+.
Si on veut calculer le potentiel redox de la solution ( et la constante d'équilibre) tu vas écrire que la concentration en Fe2+ est celle mise au départ, celle de Cr3+ est celle mise au départ et les concentrations en Fe3+ et en Cr2+ ont la même valeur x ( très petite )
Les deux couples redox Fe3/Fe2+ et Cr3+/Cr2+ sont au même potentiel ... donc on écrit la formule de Nernst pour chacun de ces couples , on calcule alors x ... et tout ce que l'on veut !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite90559d2b]

c'est parce qu'on est a l'équilibre que E1=E2 ?
Donc ça fait
0.78 + 0.06 log x/0.2= -0.41 + 0.06 log1/x ?

[invite90559d2b]

parce que la je part dans des calcule farfelue pour trouver un x=

[jeanne08]

Lorsqu'on a plusieurs couples redox en équilibre ils sont au même potentiel
Les calculs n'ont rien de farfelus : 0.78+0.06*log(1/0.2) +0.06*logx = -0.41-0.06*logx soit 0.12*logx = -0.41-0.78-0.06*log5 ... d'où x ( très petit !! )

[invite90559d2b]

ok j'ai tout compris merci beaucoup ! sauf le log de 5 a la fin, c'est pas plutot log 1/0.2 ?

[invite90559d2b]

j'obtient 5.41*10^-11 en remplacent log5 par log1/0.2

[jeanne08]

Tu peux vérifier ... 1/0,2 = 5 ...

[invite90559d2b]

Ah oui ^^ merci beaucoup