Thermodynamique (Chatelier)

[invite70745b44]

Bonjour/Bonsoir,


Bonjour/Bonsoir,

2COCl2 (g) -----> C (graphite) + CO2 (g) + 2Cl2 (g)
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Excusez moi mais l'ajout d'un dixième de mole de carbone graphite fera évoluer la réaction dans le sens 2 en refroidissant le réacteur non ?
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[moco]

L'addition de graphite ne fera pas évoluer le système du tout, car le graphite n'est pas un gaz.

[invite292b25d8]

non, car le graphite n'est pas un gaz

[invite70745b44]

Du coup avec une Enthalpie positive, l'entropie de cette réaction est néagative ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[petitmousse49]

Bonjour
Je me trompe peut-être mais la phrase de ton dernier message laisse entendre qu'il existe un lien entre le signe de l'enthalpie et celui de l'entropie de réaction. Il n'en est rien.
Le signe de l'enthalpie standard de réaction Δ_rH° est lié au caractère exo ou endothermique de la réaction.
Le signe de l'entropie standard de réaction Δ_rS° est lié à l'augmentation ou à la diminution du désordre à l'échelle moléculaire. Ici, la réaction dans le sens direct augmente la quantité de gaz qui est un état plus désordonné que l'état solide. On peut donc affirmer, sans utiliser les tables thermodynamiques : Δ_rS°>0.
Il faudrait connaître les enthalpies standard de formation des divers constituants intervenant dans l'équation bilan pour obtenir la valeur de Δ_rH°.

[invite70745b44]

Donc si je comprends bien en gros le graphite n'est pas considéré ? Je pensais que la présence de graphite qui est un élément solide aurait impacté sur l'entropie. Donc du coup l'entropie de ma réaction est positive ? malgré une enthalpie positive

[jeanne08]

Quelle question poses tu ?
En ce qui concerne entropie et enthalpie le post de petimousse49 te donne toutes les explications
La quantité de graphite, qui est un solide, n'a aucune influence sur l'équilibre écrit.

[invite70745b44]

Non je parle de l'entropie. Du coup l'entropie de la réaction est positive si j'ai bien compris ?

[jeanne08]

Oui et le post de petitmouss t'explique pourquoi ...

[invite70745b44]

Donc du coup une augmentation de la pression partielle de CO2 entraine une augmentation de la constante d'équilibre ?

[moco]

Non. Il n'y a que la tempérture qui puisse modifier une constante d'équilibre.

[petitmousse49]

Tes difficultés de compréhension viennent en grande partie de la confusion entre constante de réaction qui, comme rappelé au dessus ne dépend que de T et quotient de réaction qui dépend de l'état du système. J'ai déjà répondu à la question sur l'influence de la pression mais peut-être bien dans l'autre post. Deux posts sur le même sujet : on finit par s'y perdre !