Exercice ..pH des deux bases..Aide moi
Bonsoir,
On ajoute 20 mL d’une solution NaOH de molarité 10-2 M à 100 mL d’une solution NH3 de pH = 11. Calculer la valeur du pH du mélange et le rapport [NH3]/[NH]. L'addition de la base forte en solution fait-elle régresser la "dissociation" de la base faible ? Est-ce toujours vrai ?
Bonsoir
Commence par déterminer la concentration cb de la solution d'ammoniac connaissant son pH. Une fois le mélange des deux bases effectué, recalcule les deux concentrations en tenant compte du phénomène de dilution.
Ensuite : tu dois connaître la méthode de détermination du pH...
Je te laisse réfléchir et proposer une solution. Cela te sera plus profitable qu'un simple corrigé !
Re : Exercice ..pH des deux bases..Aide moi
Eh bien, je vais vous donner ma tentative et m'aider à le corriger
Merci pour la réponse
S'il vous plaît compléter la solution
L'ammoniac est très peu dissocié en solution aqueuse c'est à dire que la réaction NH3 + H2O = NH4 + + OH- est très peu avancée ... encore moins si on ajoute des OH-. Donc lorsqu'on a un mélange base faible + base forte on peu faire l'hypothèse ( à vérifier à posteriori ) que la base forte fixe le pH de la solution.
Le pKa de NH4+ est toujours vérifier tu pourras donc calculer le rapport (NH3)/(NH4+). et vérifier que la dissociation de NH3 est très petite ...
Merci..
Tu as dit ( ..encore moins si on ajoute des OH-. Donc lorsqu'on a un mélange base faible + base forte on peu faire l'hypothèse ( à vérifier à posteriori ) que la base forte fixe le pH de la solution. ..) ..
Voulez-vous dire que nous pouvons calculerla valeur du pH du melange la loi suivante (pH=pKe+logc'1) et ne peut pas être calculé par la loi ci-dessus dans l'image (pH=1/2(pKe+pKa+logc'2))!!!! il faut tenir compte que c2'>>c'1....
Voir les valeurs de concentration
Est-ce la tentative est correcte ou nonEnvoyé par petitmousse49
s'il vous plait ..Réponds-moi
Tu mets au départ des OH- et des NH3 ( qui donnent un "chouia" de NH4+ tout à fait négligeable)
1) tu vois que c'2>> c'1 donc tu calcules le pH par la formule donnant le pH d'une base faible ( hypothèse la base faible fixe le pH donc les OH- ajoutés restent là et ne jouent aucun rôle ) . Soit supposons qu'il en soit ainsi. Tu trouves quel pH ? Quelle est alors la concentration en OH- ( je te rappelle que le produit ionique de l'eau est toujours vérifié ). Tu vas constater que la concentration de OH- trouvée est inférieure à c'1 .... donc l'hypothèse fausse car les OH- ajoutés sont forcement là !
2) on fait l'hypothèse que la base forte (c'1) fixe le pH( hypothèse NH3 est très très peu dissocié donc n'a quasiment aucun rôle ) Cela donne pH = ....et comme Ka est vérifiée tu constateras que (NH4+) <<(NH3) ... donc on a fini !
morale de l'histoire : les formules toutes faites sont établies en faisant des hypothèses ... c'est leur inconvénient car on oublie les hypothèses
En général lorsqu'on mélange acide fort et acide faible : l'acide fort fixe le pH . De même quand on mélange base forte et base faible la base forte fixe le pH . Se rappeler aussi qu'un acide faible est très très faiblement dissocié dans l'eau et qu'une base faible réagit très très peu sur l'eau
MERCI ,que Dieu vous garde et vous benisse
Je comprends ce que vous entendez...Alors suivez l'hypothèse.c'2>> c'1 .. pH d'une base faible
Bonsoir,
Tu calcules le pH en ignorant la présence de NH3. Tout se passe comme si le NaOH présent au départ dans 20 mL se trouve à la fin dissous dans 120 mL. Sa concentration passe de 0.01 M à 0.01/6 M = 0.00166 M. Tu en tires [OH-], donc [H+], donc le pH. Vas-y. Fais les calculs. Tu vas trouver un pH pas très éloigné de 11.
BONSOIR,
Merci pour la réponse
Pourquoi l'acide faible est négligé même si c'est la concentration la plus élevée
La base faible est négligée car elle est quasiment sans action sur l'eau ( même si sa concentration est plus grande que celle de OH-)
dans le post 8 je fais les deux hypothèses :
1) on ne tient compte que de la base faible
2) on ne tient compte que des OH-
et je te montre que l'hypothèse 1) conduit à quelquechose d'idiot donc c'est l'hypothèse 2) qui convient.
Eh bien Eh bien, maintenant il est devenu clair
merciiii
