Bonsoir Tout le monde,
Je suis tombé un exo où on me demande de montrer que lorsqu'on dose 2 bases B1 et B2 de même concentration avec le même acide de concentration Ca
tout en sachant que pKa1 (du couple ou figure la base B1) supérieur a pKa2 : pKa1>pKa2 et que les volumes des 2 bases sont différents.
==> On obtient, à l'équivalence, PHeq1>PHeq2
*Le résultat est prévisible mais le fait que le volume des bases soient différents me complique la démonstration.
Merci.
On dose une base B ( volume Vb , concentration C ) par une solution acide ( que je suppose fort pour l'instant ) de concentration Ca . A l'équivalence on a CaVeq = Cb V donc Veq = Cb V/Ca . A l'équivalence la solution contient l'espèce BH+ à la concentration Cb V/(Veq+V) = Cb V /( Cb V/Ca +V) = Cb(1 + Cb/Ca) . la concentration de cette espèce à l'équivalence est indépendante du volume V de base dosé donc le pH à l'équivalence est lui aussi indépendant du volume dosé
Note : si on dose par un acide faible on démontre aussi simplement que les concentrations des espèces présentes à l'équivalence ( qui déterminent le pH à l'équivalence) sont indépendantes du volume dosé
Merci beaucoup pour l'éclaircissement
