Un échantillon de 4,42g d’un oxyde de fer est décomposé quantitativement. On obtient 3,94g d’or. Compte tenu du fait que l’oxyde d’or ne contient que de l’or et de l’oxygène, quelle est sa formule chimique?
En m’aidant des masses molaires du tableau périodique, Au = 197 g/mol et O = 16 g/mol, j’ai trouvé la réponse (Au2 O3) mais je n’ai pas de raisonnement clair, si quelqu’un pouvait m’éclairer sur les formules à utiliser et la manière de procéder ce serait super sympa
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