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Orbitale moléculaire




  1. #1
    kaytove

    Smile Orbitale moléculaire

    Bonjour ;
    voila je travaille sur mon cours de liaison chimique et il y a une chose que je n'arrive pas vraiment a concevoir proprement je sais que un orbitale moléculaire est une combinaison linaire des orbitales atomique et la combinaison de deux orbitales atomique par exemple (le modèle le plus simple le molécule H2 ) ne permet d'avoir deux orbitales puisque la combinaison d'un nombre d'orbitale atomique ne permet d'avoir le mémé nombre d'orbitale moléculaire cette expression je peux la comprendre mathématiquement mais schématiquement !!! ca me dit rien et je n'arrive pas a comprendre les schéma que je trouve dans le navigateur puisque il y a bien une liaison mais ou sont les orbitale moléculaire comme exemple voila cette photo
    om-1ss1.jpg

    -----


  2. #2
    HarleyApril

    Re : Orbitale moléculaire

    Bonjour

    A gauche, tu as les orbitales atomiques pour les atomes H
    A droite, tu as les orbitales moléculaires pour la molécule H2

    Sur la représentation ci-dessous, tu as également les points figurant les noyaux des atomes. Si ça peut t'aider ...
    http://unt-ori2.crihan.fr/unspf/2009...-chimique.html


    Cordialement

  3. #3
    jeanne08

    Re : Orbitale moléculaire

    j'ajoute un petit topo sur la méthode CLOA qui pourra peut être t'aider :
    Ces quelques remarques sont à voir avec un cours sur la CLOA …

    - on va regarder quels sont les niveaux d'énergie possibles et les "probabilités de présence " ( dessin des OM ) lorsqu'on rapproche deux atomes pour former une molécule
    - seuls les électrons des couches externes des atomes qu se rapprochent sont à considerer , les électrons des couches internes ne sont pas perturbés par l'approche des atomes.
    - pour obtenir les OM on fait une combinaison linéaire des orbitales atomiques et lorsqu'on fait les calculs ( on ne s'occupe pas comment, c'est des maths, et on va faire confiance aux matheux !! ) on trouve que 2 OA 2s se recouvrent et vont donner 2OM sigma s et sigma s* que 2 OA pz se recouvrent pour donner sigma z et sigma z* et que 2 OA px donnent pi x et pi x* et 2OA py donnent pi y et pi y* , l'ordre et les " dessins" de ces OM est à apprendre par coeur à mon avis ... et les dessins des OM ( avec leurs éléments de symétrie ) aussi ...
    note : il est évident que l'on prend d'une façon arbitraire l'axe Oz comme axe de la molécule
    - le diagramme d'OM comporte , à gauche et à droite les niveaux d'énergie des électrons externes dans les atomes éloignés et au milieu les niveaux d'énergie possibles pour les électrons externes dans les atomes liés ( rapprochés)
    -on va y mettre , en respectant les règles habituelles ( 2 e- par case au maximum, on commence par les niveaux les plus bas et on occupe le maximum de cases sur un niveau donné) , l'ensemble des électrons externes des atomes qui sont rapproches ( pour la molécule O2 on a ainsi 12e- à mettre sur les niveaux tracés
    -ainsi on verra comment sont les énergies des électrons dans les
    atomes rapprochés ( par rapport à ce qu'ils étaient dans les atomes éloignés)
    et les "probabilités de présence" de ces électrons autour de la molécule par le dessin des OM .
    -l'indice de liaison donne une idée de la solidité de la liaison : quand on remplit une OM liante, on gagne en stabilité ( par rapport aux atomes séparés) alors que si on remplit une OM antiliante on perd en stabilité.


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