Cinétique chimique

[inviteb0eb0178]

Bonjour à tous !

Je n'arrive pas à résoudre ce problème :

La réaction étudiée est la décomposition de l'AIBN (azobisisobutyronitrile). On introduit 40 mg d'AIBN dans le milieu réactionnel. Il faut calculer le pourcentage p d'AIBN consommé au bout de 50 minutes.
on a : t_1/2 = 22,6 h
T=60°C
Energie d'activation = 123 kJ.mol^-1

Je suis partie du fait que la réaction est d'ordre 1 (temps de 1/2 réaction indépendant de la concentration initiale en AIBN), et donc :
C_AIBN(t)=C_AIBN(t=0) exp(-kt) avec k la constante de vitesse.

Mais je n'ai pas d'indication sur le volume du milieu réactionnel, donc je n'ai pas la concentration initiale.
Suis-je partie sur une fausse route ?
Merci à ceux qui m'aideront, Lucie.
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[petitmousse49]

Bonjour
Pour une cinétique d'ordre 1, le temps de demie réaction te permet de calculer k.
Ensuite on te demande seulement une relation entre C et Co.

[inviteb0eb0178]

Merci pour la réponse !
J'ai donc k=ln(2)/t_1/2
En fait, il faut considérer le volume constant ?
Comme ça, au bout de 50 min, il reste dans le milieu :
40 * exp(-k*50*60) miligramme

Est-ce correct ?

[petitmousse49]

Par défaut, les cinétiques sont étudiées à V et T fixes. Connaissant t et k, la formule que tu as indiquée te permet de calculer le rapport (C/Co) puis de répondre à la question posée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb0eb0178]

Merci à toi !