Bonjour,
Les ions SO4 2- se déchargent au niveau de l'anode pour se transformer en ions S2O8 2-.
A la fin de l'électrolyse, il se forme du H2S2O8(aq).
Je voudrais savoir s'ils se transforment toujours de la même façon dans le cas d'une anode soluble.
Merci
Bonjour,
L'électrolyse de H2SO4 forme H2S2O8 lorsque l'acide est concentré. S'il n'est pas concentré, il se dégage de l'oxygène O2 à l'anode. Regarde sous Google les conditions de l'électrolyse. L'anode ne doit pas être soluble comme tu le dis. Elle doit être en platine. Si l'anode est soluble, il ne se forme pas de H2S2O8.
Bonjour Moco,
C'est interessant! Est-ce un moyen employé pour préparer cet acide pyrosulfurique?
Slt Ecolami,
C'est une voie de synthèse concurrentielle pour l'acide de Marshall et le peroxodisulfate d'ammo(*) depuis le début des années 60, dans le prolongement de celles plus anciennes et plus "faciles" des chlorates et perchlorates.
Je ne sais pas ce qu'il en est de nos jours, à l'époque on atteignait un rendement de l'ordre de 0.75 au prix de ddc importantes > 1 KA/dm², anode centrale en platine poli, cathode circulaire et concentrique en métal déployé de fer. pH acide <4, concentration maximale en SO4 2- ou HSO4 -, ce qui permet d'abaisser la tension anodique de leur oxydation. Les principales difficultés, à l'anode ralentir la dismutation électrolytique d'H2S2O8 en H2SO4 et H2SO5. A la cathode, éviter la réduction
de l'ion S2O8 2- On opérait en présence d'une faible concentration de chromate de potassium.
Il est probable que depuis, cette synthèse par oxydation anodique ce soit optimisée ? voyons ce qu'en dit Moco
(*) incontournable alors pour la fabrication par électrolyse d'H2O2
Cdt
ERRATUM ce n'est pas pyrosulfurique puisqu'il y a une liaison peroxyde -O-O-Envoyé par ecolami
le nom est Acide peroxydisulfurique
Merci 40CDV20 pour ces précisions!
sauriez vous me dire quel est le rôle du H2SO4 ? svp
