ΔfS à 298°K du CH3COOH(l)

[invitebea97f25]

On me demande de trouver l'entropie standard de formation à 298°K du CH3COOH(l), en utilisant les tables thermodynamiques. Cependant, Je ne sais pas trop quelle réaction utiliser... Il semble y avoir plusieurs moyens de former de l'acide acétique, et je ne sais pas laquelle utiliser dans mon calcul... help

la réponse est – 317,9 J/(mol.K)
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[petitmousse49]

Bonjour
Par convention, l'entropie standard de réaction est l'entropie standard de formation d'une mole d'acide éthanoïque à partir des corps simples : O_2(g), H_2(g) et C_{graphite solide} ; même chose pour l'enthalpie libre standard de formation.

[petitmousse49]

Selon le Handbook :
à 25°C : Δ_rS° = -318,2J.K^-1.mol^-1
Tout à fait cohérent avec ton résultat...