Calcul de constante d'équilibre : simple mais bloqué ?!

[Rigtee]

Bonjour,

J'ai un problème dans le cadre de mon cours de chimie en BAC1 à l'université, matière pourtant déjà abordée en secondaires mais qui me semble lointaine.

Il faut prévoir le produit de la réaction et calculer la constante d'équilibre K pour ces réactifs : HNO3 (aq.) + CH3COONa (aq.)

1. HNO3

Réaction acide-base : HNO3 + H2O <=> H3O+ + NO3-

2. CH3COONa

Décomposition dans l'eau : CH3COONa => CH3COO- + Na+

Réaction acide-base : CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-

On somme les réactions : HNO3 + CH3COONa <=> CH3COOH +NaNO3

Jusque là, aucun souci, mais je bloque quand je dois calculer K de la réaction.

On sait que K = Ka1/Ka2, non ? Le problème est qu'en utilisant mes tables de valeur, je n'arrive pas à la bonne réponse qui est : K = 5,74*10^-4

Faut-il par hasard passer par le produit ionique de l'eau (Kw) pour déterminer K ?

Merci !
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[jeanne08]

HNO3 est un acide fort donc totalement dissocié en H3O+ et NO3- et NO3- est spectateur
CH3COONa est dissocié en CH3COO- et NA= et NA= est spectateur et CH3COO- est une base
La base CH3COO- réagit sur l'acide H3O+ selon CH3COO- + H3O+ = CH3COOH + H2O : K = (CH3COOH)/(CH3COO-)(H3O+)
Tu vois alors que la constante K écrite est l'inverse de Ka constante d'acidité de CH3COOH que l'on a du te donner. La constante K en question vaut quelquechose de l'ordre de 10^4-10^5 ... ce ui n'est pas la valeur que tu donnes ...

[Rigtee]

Bonjour,

Petite erreur dans mon premier post, la réponse est bien 5,74*10^4 et non -4.

Je comprends le raisonnement à avoir, merci de votre réponse !