Calcul d'une constante d'équilibre

[invite0c06267c]

Bonjour, c'est Willem ,

Sorry à l'avance pour le Français (je progresse mais pas encore super)

Je fais des exercices pour préparé un test de chimie. C'est sur équilibres chimiques. Pour un exercice, je n'arrive pas à trouver la réponse dans le manuel des cours.

Ici est l'énoncé :

L'antimoine peut être obtenu par réduction du minerai de sulfure d'antimoine, la stibine, par le dihydrogène selon l'équation :

Sb₂S_{3 (S)} + 3 H_{2 (g)} <-> 2 Sb_(s) + 3 H₂S _(g)

Dans un récipient de 25L à 440°C, un échantillon de 1 kg de stibine est mis en présence de 10 g de dihygrogène. A l'équilibre, 72,6 g de H₂S sont présents.
Calculer la valeur de la constante d'équilibre à cette température.
La réponse dans le manuel est : K_C = 1

Ici est mon raisonnement :

1) je cherche la formulation mathématique de K_C. Puisque on écrit jamais les solides dedans, çà devrait être que :

K_c = [H₂S]³ / [H₂]³

2) je dois après chercher les concentrations à l'équilibre. Je fais ainsi :

• Je convertis d'abord la masse de H₂S et H₂ en moles. Ainsi je divise la masse par la masse molaire. Je trouve (j'ai arrondit les masses molaires à l'unité dans le calcul) : 5 moles de H₂ et 2,135 moles de H₂S.

• Ensuite je fais un tableau d'avancement. Ainsi, pour H₂S, je vois qu'on a fait 2,135 moles. On doit donc avoir utilisé une quantité la même de H₂ car les deux molécules ont le même coéfficient de stoechiométrie dans l'équation. Donc je dirais que, à l'équilibre, il reste 5 - 2,135 = 2,865 moles de H₂

• Ensuite, je dois chercher les concentrations à l'équilibre. Pour çà, je divise le nombre de moles à l'équilibre par le volume de 25 litres. Je trouve que la concentration de H₂S = 0,0854 mol/L et que la concentration de H₂ = 0,1146 mol/L

• Après, je peux remplacer ces valeurs dans mon calcul de K_C. Je vais donc avoir que K_C = (0,0854)³ / (0,1146)³ = 0,4138

Le manuel donne comme réponse que K_c = 1

Je n'arrive pas à comprendre mon erreur. Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ce que je dois faire pour trouver la bonne réponse ?
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[mach3]

Avant toutes choses, on travaille ici avec une phase gazeuse, la constante d'équilibre met alors en relation des pressions partielles et non des concentrations molaires.

m@ch3

[invite0c06267c]

OK mais nous n'avons pas vu les K_p car ce n'est pas dans la matière qu'on doit étudier. Le prof a dit que çà existait mais qu'on n'avait pas le temps de le voir donc on doit tout faire avec des concentrations molaires et dans le livre de cours, il n'y a pas de théorie qui parle des pressions. Tous les exercices demandent bien de calculer le K_C et pas le K_P. Comme j'ai réussi à résoudre tous les exercices avant celui ici, je pensais que j'ai compris comment çà marche. Mais ici, je ne trouve pas la solution. Je vois juste que la réponse du livre est K_C = 1 et je n'arrive pas à cette réponse.

[moco]

Bonjour,
Ton calcul a l'air correct. On ne peut pas trouver une constante d'équilibre égale à 1. Il y a une erreur de données quelque part.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0c06267c]

Bonjour,
Ton calcul a l'air correct. On ne peut pas trouver une constante d'équilibre égale à 1. Il y a une erreur de données quelque part.

Merci beaucoup Moco.

Je suppose que c'est un possible que le manuel contient des erreurs (dans celui de physique le prof a dit qu'on devait corriger certains résultats qui sont faux... donc c'est possible que c'est la même chose en chimie car c'est la même Edition qui a fait les deux livres).

Au moins je suis sûr que j'ai compris comment résoudre les exercices en général. Cela me rassure et je pense donc je suis prêt pour mon interrogation.

Merci beaucoup