Calcul de la constante d'equilibre K ?
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Calcul de la constante d'equilibre K ?



  1. #1
    homersimpsons

    Calcul de la constante d'equilibre K ?


    ------

    Bonjour

    Ennocé :

    On étudie la réaction suivante : FeO(s) + H2 = Fe(s) + H2O(g).
    A l'equilibre, à 1073 K et sous pression total de 5 bar, les pressions partielles du dihdrogéne et de l'eau sont respectivement de 3,23 et 1,77 bar.
    Calculer la constante de cet équilibre à 1073 K.

    Mon raisonement :

    je calcul l'enthalpie standard puis K avec la formul :

    K= exp ( - deltaG0/R.T) avec T =1073
    je trouve K= 2,64

    les questions que je me pose

    1/ a aucun moment j'utilise les donnés de la pression, c'est pas la pour faire beau ? je pense .
    2/ je connais une autre formule pour calculer K " La loi d'action des masses".

    K= aC (C).a d(D)/ aa(A).ab(B)

    je sais que si j'ai un solide a=1 (c'est le cas de FeO et Fe dans mon exemple)

    Ma question : qu'elle valeurs il faut mettre entre paratése (A)= ?,(B)= ?,(C)=? et (D)=?.
    je sais aussi que si j'ai pas un solide : la pression partielle = Pi/P0

    en gros je connais des choses mes je sais pas faire le lien (c'est pas claire dans ma tête)

    MErci de me guider

    -----

  2. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : Calcul de la constante d'equilibre K ?

    Mon raisonement :

    je calcul l'enthalpie standard puis K avec la formul :

    K= exp ( - deltaG0/R.T) avec T =1073
    je trouve K= 2,64
    ok mais elle sort du chapeau l'enthapie (enthalpie libre d'ailleurs on dirait) standard? pas de données dans l'énonce qui permettent de la calculer.

    On donne les pressions partielles, donc inutile d'aller si loin, la constante d'équilibre sera pH2O/pH2 (produit des pressions partielles des produits divisés par le produit des pressions partielles des réactifs, avec les exposants qui vont bien pour correspondre à la stoechiométrie). c'est la formule que vous donnez, mais que vous n'interprétez pas de la bonne façon: a(X) c'est l'activité du composé X et pas une activité multiplié par X.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  3. #3
    homersimpsons

    Re : Calcul de la constante d'equilibre K ?

    Bonjour mach3.

    tout d'abord un grand merci pour vos explications,

    si je complète votre réponse;
    k= pH2O/pH2, je ne prends pas en compte FeO et Fe car solides donc a=1

    donc c'est bien mon rapport k= pH2O/pH2

    avec PH2O = 1,77.105/1.105
    ET PH2 =3,23.105/1.105

    cordialement

  4. #4
    homersimpsons

    Re : Calcul de la constante d'equilibre K ?

    Je me corrige sur la fin
    avec PH2O = 1,77.105/5.105
    ET PH2 =3,23.105/5.105

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    homersimpsons

    Re : Calcul de la constante d'equilibre K ?

    Oups

    non non je reste sur avec PH2O = 1,77.105/1.105
    ET PH2 =3,23.105/1.105
    car P0 =1 pression standard de référence pour un gaz parfait

  7. #6
    mach3
    Modérateur

    Re : Calcul de la constante d'equilibre K ?

    Non pH2O=1,77bar (ou 1,77.105Pa si vous voulez), pas 1,77.105/1.105, ça c'est pH2O/p0, qu'on peut simplement écrire 1,77 sans unité. Idem pour pH2.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

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