Calcul de la constante d'equilibre K ?

[invitebd207212]

Bonjour

Ennocé :

On étudie la réaction suivante : FeO_(s) + H₂ = Fe_(s) + H₂O_(g).
A l'equilibre, à 1073 K et sous pression total de 5 bar, les pressions partielles du dihdrogéne et de l'eau sont respectivement de 3,23 et 1,77 bar.
Calculer la constante de cet équilibre à 1073 K.

Mon raisonement :

je calcul l'enthalpie standard puis K avec la formul :

K= exp ( - deltaG0/R.T) avec T =1073
je trouve K= 2,64

les questions que je me pose

1/ a aucun moment j'utilise les donnés de la pression, c'est pas la pour faire beau ? je pense .
2/ je connais une autre formule pour calculer K " La loi d'action des masses".

K= a^C (C).a ^d(D)/ a^a(A).a^b(B)

je sais que si j'ai un solide a=1 (c'est le cas de FeO et Fe dans mon exemple)

Ma question : qu'elle valeurs il faut mettre entre paratése (A)= ?,(B)= ?,(C)=? et (D)=?.
je sais aussi que si j'ai pas un solide : la pression partielle = Pi/P0

en gros je connais des choses mes je sais pas faire le lien (c'est pas claire dans ma tête)

MErci de me guider
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[mach3]

Mon raisonement :

je calcul l'enthalpie standard puis K avec la formul :

K= exp ( - deltaG0/R.T) avec T =1073
je trouve K= 2,64

ok mais elle sort du chapeau l'enthapie (enthalpie libre d'ailleurs on dirait) standard? pas de données dans l'énonce qui permettent de la calculer.

On donne les pressions partielles, donc inutile d'aller si loin, la constante d'équilibre sera pH2O/pH2 (produit des pressions partielles des produits divisés par le produit des pressions partielles des réactifs, avec les exposants qui vont bien pour correspondre à la stoechiométrie). c'est la formule que vous donnez, mais que vous n'interprétez pas de la bonne façon: a(X) c'est l'activité du composé X et pas une activité multiplié par X.

m@ch3

[invitebd207212]

Bonjour mach3.

tout d'abord un grand merci pour vos explications,

si je complète votre réponse;
k= pH2O/pH2, je ne prends pas en compte FeO et Fe car solides donc a=1

donc c'est bien mon rapport k= pH2O/pH2

avec PH2O = 1,77.10⁵/1.10⁵
ET PH2 =3,23.10⁵/1.10⁵

cordialement

[invitebd207212]

Je me corrige sur la fin
avec PH2O = 1,77.10⁵/5.10⁵
ET PH2 =3,23.10⁵/5.10⁵

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebd207212]

Oups

non non je reste sur avec PH2O = 1,77.10⁵/1.10⁵
ET PH2 =3,23.10⁵/1.10⁵
car P0 =1 pression standard de référence pour un gaz parfait

[mach3]

Non pH2O=1,77bar (ou 1,77.10⁵Pa si vous voulez), pas 1,77.10⁵/1.10⁵, ça c'est pH2O/p0, qu'on peut simplement écrire 1,77 sans unité. Idem pour pH2.

m@ch3