Bonjour, j'ai essayé de résoudre un énoncé et j'aimerais savoir si ce que j'ai fait est juste puisqu'il n'y a pas de corrigé disponible.
Voici mes deux équations :
CO2 + H2O -> HCO3- + H3O+
HCO3- + H2O -> CO3 2- + H3O+
Données : pka CO2/HCO3- = 6,4
pka HCO3- / CO3 2- = 10,3
pH= 6,8 et TAC = 15 °F
On se trouve dans un volume de 1m3.
Il m'est demandé de calculer les concentrations de CO2, HCO3- et CO3 2-.
J'ai donc posé les équations suivantes:
Ka1= [HCO3-] [H3O+] / [CO2]
Ka2 = [CO3 2-] [H3O+] / [HCO3-]
J'ai d'abord calculé [H3O+] en fonction du pH, soit : 10^ - pH = 1,58.10-7 mol.L-1
D'après le TAC : [HCO3-] = 15.10-3 ×0,02 / 1.10-1 = 3.10-3 mol.L-1
Ainsi: [CO2] = [HCO3-] [H3O+] /Ka1 = 1,19.10-3 mol.L-1
Et [CO3 2-] = Ka2 [HCO3-]/ [H3O+] = 9,51.10-7 mol.L-1.
Les résultats me semblent cohérents avec le diagramme de prédominance mais je ne sais pas si mon raisonnement et mes calculs sont bons.
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