Calcul de pH d'une solution

[Goen]

Bonjour à tous,

Je voudrais calculer le pH d'une solution saturée d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 avec Ks(Ca (OH)2)=5×10^-6. Le problème est que je ne sais pas comment faire. Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?
Je vous remercie.
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[moco]

Bonsoir,
On ne va pas résoudre le problème, mais te mettre sur la piste.
Imaginons que ta solution contient s mole de Ca(OH)₂ par litre. Comme chaque molécule de Ca(OH)₂ libère un ion Ca²⁺ et 2 ions OH^-, la concentration en ion Ca²⁺ dans cette solution vaut s, et celle de OH^- vaut 2s.
Tu poses que K_s vaut K_s = [Ca^2+][OH^-]² = s·(2s)² = 4 s³ = 5 10^-6. Tu en tires s, puis 2s qui est donc égal à [OH^-]. Puis tu tires [H⁺] de cette valeur de [OH-], et donc le pH.

[Goen]

Bonjour, je vous remercie de votre aide
Je pense avoir compris,

4s^3=5x10^-6 alors s est environ égale à 1,1x10^-2 mol/L,
Comme [OH-]²=4s² on a 4x(1,1x10^-2)²=4,84x10^-4 mol/L,
Je sais que Ke=[H3O+][OH-] donc [H3O+]=10^-14/4,84x10^-4=2,1x10^-11 mol/L
Ainsi; pH=-log(2,1x10^-11)=10,68

Est-ce correct ?

[jeanne08]

Il faut calculer la concentration en OH- de la solution saturée ... et non (OH-)^2 ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Goen]

Je vous remercie. Je trouve donc [OH-]=2s=2x(1,1x10^-2)=0,022; ainsi [H3O+]=10^-14/0,022=4,5x10^-13; pH=-log[4,5x10^-13]=12,3.
Est-ce correct ?

[moco]

OK: Moi je trouve pH = 12.33

[Goen]

Je vous remercie.