Configuration du cuivre (II)

[mimiimene]

ok, merci pour votre réponse.

bonsoir svp est ce que vous avez trouvé une réponse à cette question ? parce que je cherche tjrs une réponse puisque c'est pas logique que le cuivre possède 1 seul electron libre mais il perd 2 ..
merci de me répondre
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[mimiimene]

svp dans le cas du cuivre, la configuration électronique est la suivante:


Donc il y a un electron sur la couche de valence.

Cependant le cuivre est un réducteur susceptible de céder 2 électrons...
Mais pourquoi 2?? il a qu'un seul électron capable de le perdre

[Resartus]

Bonjour,

Ne sachant pas quel est votre niveau en chimie, je vais donner quelques éléments de réponse peut-être un peu trop compliquées.

1) la notion de couche de valence marche de plus en plus mal quand on parle des métaux de transition, car ceux-ci peuvent avoir beaucoup plus d'un état d'oxydation. Il vaudrait mieux éviter de l'utiliser

2) le cuivre peut exister également (mais très rarement) à l'état +III et même +IV. Si on tient absolument à définir un nombre d'électrons de valence(vous n'y pouvez rien si vos professeurs insistent sur cette stupidité), il serait presque préférable de dire qu'il en a 11 plutôt que 1 ou 2.

3) le fait que l'énergie de la couche 3d est légèrement plus haute que la couche 4s n'est vrai que pour les atomes neutres. Dès que l'atome a perdu un premier électron, cette inversion disparaît : par exemple, contrairement à ce qu'on pourrait supposer, le Fer 2+ a perdu deux électrons 4s et sa couche 3d est restée inchangée

[mimiimene]

Bonjour,

Ne sachant pas quel est votre niveau en chimie, je vais donner quelques éléments de réponse peut-être un peu trop compliquées.

1) la notion de couche de valence marche de plus en plus mal quand on parle des métaux de transition, car ceux-ci peuvent avoir beaucoup plus d'un état d'oxydation. Il vaudrait mieux éviter de l'utiliser

2) le cuivre peut exister également (mais très rarement) à l'état +III et même +IV. Si on tient absolument à définir un nombre d'électrons de valence(vous n'y pouvez rien si vos professeurs insistent sur cette stupidité), il serait presque préférable de dire qu'il en a 11 plutôt que 1 ou 2.

3) le fait que l'énergie de la couche 3d est légèrement plus haute que la couche 4s n'est vrai que pour les atomes neutres. Dès que l'atome a perdu un premier électron, cette inversion disparaît : par exemple, contrairement à ce qu'on pourrait supposer, le Fer 2+ a perdu deux électrons 4s et sa couche 3d est restée inchangée

svp j'ai une autre question si vous me permettez
le complexe de cuivre par exp [Cu(R-NH2)6]2+ pourquoi le cuivre forme 6 liaison de coordination pourtant il n'a qu'une seule case vide ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[mimiimene]

bonsoir jai une question svp
le complexe de cuivre par exp [Cu(R-NH2)6]2+ pourquoi le cuivre forme 6 liaison de coordination pourtant il n'a qu'une seule case vide ??
merci

[hazard10]

une liaison avec l'orbitale 4s
3 liaisons avec l'orbitale 4p
et 2 liaisons avec l'orbitale 4d

hybridation sp3d2

[moco]

Bonsoir,
Il me semble qu'on ne peut pas expliquer pourquoi un métal de transition est entouré de 2, 4 ou 6 ligands.

[mimiimene]

une liaison avec l'orbitale 4s
3 liaisons avec l'orbitale 4p
et 2 liaisons avec l'orbitale 4d

hybridation sp3d2

je vous remercie mais est ce qu'il y a des explication à ça?

[hazard10]

je sais que les métaux de transition sont très électropositifs, ils possèdent plusieurs état d'oxydations , ils forment facilement des complexes,
voila je sais pas grande chose sur les détails

[mimiimene]

je sais que les métaux de transition sont très électropositifs, ils possèdent plusieurs état d'oxydations , ils forment facilement des complexes,
voila je sais pas grande chose sur les détails

merci beaucoup

[Kemiste]

Merci de ne pas multiplier les sujets pour poser la même question. J'ai fusionné toutes les discussions ici.