Réaction entre l'acétate de sodium et l'éthanol

[Mayumi29]

Bonjour, je recherche l'équation de réaction entre l'acétate de sodium et l'éthanol.
J'en ai besoin pour calculer les enthalpie standard de réaction.

J'ai recherché mais impossible de la trouver.
Je sais que c'est possible puisque j'ai amener différente solution d'acétate de sodium (eau, ethanol, mélange des deux en différentes) proportion à cristalliser.
Cette cristallisation est également exothermique avec des températures plus ou moins élevée. La seule vraie différence réside dans la cinétique de cristallisation.

Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait vraiment sympa^^
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[Kemiste]

Bonjour.

Si c'est une cristallisation, alors il n'y a pas de réaction chimique entre l'acétate de sodium et l'éthanol (Acétate de sodium en solution -> Acétate de sodium solide).

[Mayumi29]

Pourtant avec l'eau on a une équation de réaction....

Na+ +CH3COO-+3H20>>> CH3COONa(H20)

[HarleyApril]

Bonsoir

Il n'y a pas de réaction chimique.
L'équation que tu écris n'est pas équilibrée ...

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

J'imagine que tu veux parler de l'eau qui est "piégée" lors de la cristallisation ?

[Mayumi29]

Je suppose^^' Il y'a un phénomène similaire avec l'éthanol. J'en ai besoin pour l'enthalpie standard de réaction.

[Mayumi29]

J'ai effectivement oublié un petit 3 en indice du H2O

[mach3]

Donc c'est un solvate d'ethanol de l'acetate de sodium dont il question. Jamais entendu parler.
Il faut chercher dans la littérature avec "sodium acetate" et "ethanol solvate" comme mot clé. "Phase diagram water ethanol sodium acetate" pourrait aussi donner des informations intéressantes.

Bonnes recherches

m@ch3

[Sethy]

Selon moi, il n'y a pas de réaction chimique.

Mais le mélange d'eau et d'éthanol est légèrement exothermique (un lien ici : http://forums.futura-sciences.com/ch...mperature.html).

Donc il est possible que ce soit à l'origine du phénomène.

D'autre part, l'acétate de sodium trihydrate est connu pour présenter le phénomène de surfusion (lien ici : http://forums.futura-sciences.com/ch...de-sodium.html). Donc, il faut évidemment voir si on est pas dans des conditions opératoires proches.

Ce qui se passe à mon sens, c'est que suivant la proportion d'éthanol dans le mélange, on observe différentes formes de cristallisation avec plus ou moins de molécules d'eau.

Avec de l'eau pure, il y aura 3 molécules d'eau de cristallisation, dans l'Ethanol pur, il n'y en n'aura aucune.

Entre ces deux extrêmes, il est possible qu'il existe d'autres formes avec 1, 2 ou des nombres fractionnaires 1/2, 5/2, etc molécules d'eau de cristallisation. Mais la, il faut bibliographier sur le sujet.

[Mayumi29]

Lorsque j'ai fait mon expérience avec l'éthanol j'y ai mis de l'acétate de de sodium trihidraté car la solubilité de celui ci était plus grande. Je viens de m'en rendre compte. Je vais essayer avec de l'acétate de sodium désydraté pour voir ce que cela donne et si il y a cristallisation.

Merci pour l'idée des diagramme de phase je n'y avait pas pensé.

Mon hypothèse est que l'acétate de sodium cristalise bien sous la forme (NaCH3COO(H2O)3) et que l'apolarité et la faible constante diélecrique agissent sur la cinétique et la température de cristallisation.

Je recherche la constante de solubilité de l'acétate de sodium dans l'éthanol mais le handbook ne m'a rien donne.

Merci pour vos réponses