Exercice de chimie

[invitee75ce980]

pouvez vous m'aider à résoudre ces problème ?

ainsi que l'explication détaillée ,

merci

exercice 1 :
lorsqu'on mélange 150 ml de nitrate de plomb en solution avec 200 ml de phosphate de lithium en solution on obtient 13,73 g de précipité
determiner la concentration des solutions de départ

exercice 2 :
lors de la réaction de 160 g d'hydroxyde de magnesium avec 320 ml de bromure d'hydrogène 1,5M , quelle masse de bromure de magnésium sera obtenu et quel volume d'eau sera formé ?

exercice 3 :
un technicien en laboratoire doit identifier les ions présents dans un échantillon qui lui a été fourni
il doit ensuite déterminer la formule de cette solution ne contenant que 2 types d'ions
il nomme cette solution A$pour déterminer il fait les tests suivants sur une petite quantité de solution A:
- il ajoute quelques gouttes d'une solution contenant des ions Ca2+ et il observe unprécipité blanc
- il ajoute quelques gouttes d'une solution contenant des ions Ba+2 et il n'a pas de précipité
- il ajoute quelques gouttes d'une solution contenant des ions PO4 3- et il obtient un précipité jaune
- il ajoute quelques gouttes d'une solution contenant des ions SO4 2- et il n'obtient pas de précipité

determiner les ions présents ainsi que la formule de la solution de départ
indiquer brièvement le raisonnement
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[Kemiste]

Bonjour

Avant tout, je t'invite à lire ceci : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html

Merci donc de commencer par nous présenter ce que tu as fait.

[moco]

Bonsoir,
Kemiste a raison. Mais je doute qu'un élève moyen puisse résoudre le problème 3 sans aide. J'y vois trois difficultés.

1. En effet, la substance cherchée est le fluorure d'argent AgF. C'est difficile à imaginer, car les sels d'argent de structure voisine comme le chlorure d'argent AgCl et le bromure d'argent AgBr sont connus pour être insolubles. On les rencontre souvent dans les manipulations de laboratoire. Par contre AgF n'est pas commercialisé. On ne le rencontre jamais dans un laboratoire ordinaire. Mais, en raisonnant logiquement par analogie, l'élève moyen devrait en déduire que le fluorure AgF est insoluble comme AgCl, donc ne peut pas donner la solution cherchée. Eh bien non. A la surprise générale, AgF est soluble dans l'eau.

2. Cette solution de AgF forme un précipité jaune de Ag3PO4 quand on la traite par un phosphate, et ceci est aussi surprenant. Rien ni personne ne peut expliquer pourquoi ce précipité est jaune. En général, les sels d'argent formés d'ions incolores sont incolores.

3. Enfin, la solution de AgF forme un précipité avec le calcium et pas avec le baryum. Et c'est encore une surprise. En général, le baryum, étant plus lourd que le calcium, donne des précipités qui sont plus insolubles que ceux de calcium. Et, ô surprise, le fluorure fait exception. Le fluorure de calcium CaF2 est tout à fait insoluble. Le fluorure de baryum BaF2 est "un peu" soluble dans l'eau, selon le Handbook of Chemistry