Bonjour,
Je ne comprend pas le placement à effectuer dans la formule : K = 10^(pka1-pka2) : comment savoir quels couples PKA à mettre en premier dans la formule
Regarder par exemple dans le fichier joint ci dessous, question b et c, j'ai les corrigés mais je ne comprend quand même pas..
Merci d'avance
Bonsoir
Il est plus judicieux de classer les couples acide/base en fonction des pKa. On visualise mieux le fait que plus l'acide est fort, plus sa base conjuguée est faible et plus le pKa est faible. L'intérêt d'orienter l'axe des pKa vers le bas donne une analogie assez forte avec le classement des couples oxydant/réducteur.
Si la réaction entre un acide d'un couple et la base d'un autre couple est de constante supérieure à 1, le sens direct de la réaction respecte la règle du "gamma" avec une constante d'équilibre d'autant plus grande devant 1 que l'écart de pKa est grand. Si le sens direct de la réaction ne respecte pas la règle du "gamma" la constante d'équilibre est inférieure à 1 et d'autant plus faible que l'écart de pKa est grand. Cela ne fait que "visualiser" la formule de K la constante d'équilibre en fonction des deux pKa.
Attention : 10(pKa2 - pKa1) est l'expression de la constante d'équilibre, pas la valeur du pH !
Bonjour,
Oui mais dans la formule 10^pka2-pka1 quel pka je met en premier ? Par exemple dans ton exemple ça serait 10^13-4,8 ou 10^4,8-13 ?
Merci d'avance
pour la question b ... formule inutile et fausse ; il vaut mieux voir d'où cela sort. On écrit la réaction possible
A3- + HA1 = A3H +A1- donc K = (A3H)(A1-) / (A1H)(A3-) et en multipliant le haut et le bas par (H3O+) on reconnait K1/K3= 10^(-4,8--3,3) donc réaction non totale ... quant au pH de la solution il n'est pas demandé car il faudrait savoir comment on fait le mélange.
Bonjour jeanne, merci pour votre réponse signes de sagesse et de patience notamment par ses détails.
Bonne journée à vous,
Pakaa
