Bonjour,
Je bloque sur un exercice :
Exercice 3
Sachant que le lithium existe sous 2 isotopes, 6Li (6,015 uma) et 7Li (7,016 uma), déterminer
leurs abondances isotopiques. Prendre la masse atomique moyenne dans le tableau
périodique.
Dans mon tableau, la masse atomique moyenne est de 6,339. D'habitude dans les exercices, ils donnent l'abondance isotopique d'au moins un des deux composés ce qui me permet de poser une équation avec un inconnu, ici si je le fais j'ai une équation à deux inconnus.
Je me doute bien que le lithium auront une masse atomique de plus de 90% vu que sa masse atomique est très proche de celle de moyenne.
Dans les réponses ils indiquent 92,14%, pour 7Li et 7,86% pour 6Li, mais je ne vois pas comment aboutir à cela
Merci d'avance pour votre aide,
Pakaa
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