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Equilibres redox



  1. #1
    carlin23

    Question Equilibres redox


    ------

    Bonjour à tous,

    Je bloque actuellement sur un sujet de chimie dont l'intitulé est :

    On considère l'équilibre suivant :
    a IO3- + b S2O32- + c H3O+ = d I2 + e S4O62- + f H2O
    Avec a,b,c,d,e et f les coefficient stoechiométriques de la réaction.

    On cherche à connaître a et f (étant des nombres entiers les plus petits possibles).
    L'item juste est a=2 et f=18.

    Par contre je ne comprend pas du tout la correction que j'ai notée : par exemple, équilibrer la demi-équation d'oxydoréduction du couple IO3-/I2 donnerait, selon la correction :
    2IO3- + 12H2O + 10e- <==> I2 + 6H2O. Pourquoi a-t-on 24H à gauche et 12H à droite ?

    Au moins, en sachant que le coef de IO3- est 2, je pouvais éliminer tous les autres items. Par contre je ne comprend toujours pas comment on parvient à 18 H2O.
    J'aimerais bien avoir la marche à suivre pour équilibrer cette équation parce que je suis un peu perdu.

    Merci à tous

    -----

  2. #2
    sfnsfn2

    Re : Equilibres redox

    Bonsoir
    Tu as deux couples redox, en équilibrant les demi-équations tu trouvera la valeur des coefficients

    étapes pour équilibrer une réaction d'oxydoréduction :
    1) équilibrer les éléments autres que H et O (p)
    2) déterminer les nombres d'oxydation (no) des éléments concernés ()
    3) équilibrer les électrons, ajouter p.delta no (ox - red) à coté de l'oxydant
    4) équilibrer la charge par H+ (milieu acide) ou OH- (milieu basique)
    5) équilibrer O par H2O
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

  3. #3
    Kemiste

    Re : Equilibres redox

    Bonjour.

    On peut également équilibrer sans passer par le calcul du nombre d'oxydation qui peut être source d'erreurs quand les molécules/ions deviennent "complexes". Il suffit d'ajouter les électrons à la fin pour équilibrer les charges.

    Citation Envoyé par carlin23 Voir le message
    Par contre je ne comprend pas du tout la correction que j'ai notée : par exemple, équilibrer la demi-équation d'oxydoréduction du couple IO3-/I2 donnerait, selon la correction :
    2IO3- + 12H2O + 10e- <==> I2 + 6H2O. Pourquoi a-t-on 24H à gauche et 12H à droite ?
    Tu as du te tromper en recopiant la correction. Cette équation n'est pas équilibrée, comme tu le dis. On ne peut pas avoir les mêmes éléments à droite et à gauche de l'équation. Pour avoir l'élément "O" à droite il faut bien mettre H2O. A gauche, tu as déjà l'élément "O", tu n'as donc besoin que d'introduire l'élément "H". Tu équilibres donc à gauche avec H+. En fait ton "+ 12 H2O" est un "+ 12 H+"
    Dernière modification par Kemiste ; 02/09/2018 à 10h44.

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