Equilibres redox

[invite1dce0f01]

Bonjour à tous,

Je bloque actuellement sur un sujet de chimie dont l'intitulé est :

On considère l'équilibre suivant :
a IO₃^- + b S₂O₃^2- + c H₃O⁺ = d I₂ + e S₄O₆^2- + f H₂O
Avec a,b,c,d,e et f les coefficient stoechiométriques de la réaction.

On cherche à connaître a et f (étant des nombres entiers les plus petits possibles).
L'item juste est a=2 et f=18.

Par contre je ne comprend pas du tout la correction que j'ai notée : par exemple, équilibrer la demi-équation d'oxydoréduction du couple IO₃^-/I₂ donnerait, selon la correction :
2IO₃^- + 12H₂O + 10e^- <==> I₂ + 6H₂O. Pourquoi a-t-on 24H à gauche et 12H à droite ?

Au moins, en sachant que le coef de IO₃^- est 2, je pouvais éliminer tous les autres items. Par contre je ne comprend toujours pas comment on parvient à 18 H₂O.
J'aimerais bien avoir la marche à suivre pour équilibrer cette équation parce que je suis un peu perdu.

Merci à tous
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[sfnsfn2]

Bonsoir
Tu as deux couples redox, en équilibrant les demi-équations tu trouvera la valeur des coefficients

étapes pour équilibrer une réaction d'oxydoréduction :
1) équilibrer les éléments autres que H et O (p)
2) déterminer les nombres d'oxydation (no) des éléments concernés ()
3) équilibrer les électrons, ajouter p.delta no (ox - red) à coté de l'oxydant
4) équilibrer la charge par H+ (milieu acide) ou OH- (milieu basique)
5) équilibrer O par H2O

[Kemiste]

Bonjour.

On peut également équilibrer sans passer par le calcul du nombre d'oxydation qui peut être source d'erreurs quand les molécules/ions deviennent "complexes". Il suffit d'ajouter les électrons à la fin pour équilibrer les charges.

Par contre je ne comprend pas du tout la correction que j'ai notée : par exemple, équilibrer la demi-équation d'oxydoréduction du couple IO₃^-/I₂ donnerait, selon la correction :
2IO₃^- + 12H₂O + 10e^- <==> I₂ + 6H₂O. Pourquoi a-t-on 24H à gauche et 12H à droite ?

Tu as du te tromper en recopiant la correction. Cette équation n'est pas équilibrée, comme tu le dis. On ne peut pas avoir les mêmes éléments à droite et à gauche de l'équation. Pour avoir l'élément "O" à droite il faut bien mettre H₂O. A gauche, tu as déjà l'élément "O", tu n'as donc besoin que d'introduire l'élément "H". Tu équilibres donc à gauche avec H⁺. En fait ton "+ 12 H₂O" est un "+ 12 H⁺"