Bonjour,
Lors d'un TP j'ai fait réagir dans un premier bécher [Ni(NH3)6]Cl2 avec H2SO4- puis dans un autre bécher j'ai fait réagir [Ni(NH3)6]Cl2 avec NH4OH.J'obtiens le complexe [Ni(NH3)6 2+ mais dans le premier bêcher la solution est verte et dans l'autre bleu.
Je n'arrives pas à comprendre pourquoi je n'obtiens pas la même couleurs dans les 2 béchers alors que c'est le même complexe qui se forme?
est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer svp?
Bonjour,
Non, ce n'est pas le même complexe : en présence d'acide, les NH3 qui entouraient le Nickel vont "avoir envie" de passer en solution à l'état NH4+, et seront remplacées par des molécules d'eau, Il parait qu'en étant très soigneux, on peut arriver à voir toutes les étapes intermédiaires Ni(H2O)x(NH3)6-x 2+, mais cela finit très vite à Ni(H2O)6 2+ (l'ion Ni2+aq).
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
merci de votre aide je comprends beaucoup mieux maintenant.
