Solution contenant du chromate est acidifiée

[invite757f2c54]

Bonjour
Dans mon tp on me demande, que se passe t il si la solution qui contient des ions chromates est acidifiée ?
sachant que nous avons utilisés la méthode titrimétrique et la solution titrante est le nitrate d'argent.
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[petitmousse49]

Bonjour
En milieu acide, les ions chromate précipite avec les ions argent pour donner un précipité rouge de chromate d'argent :
2Ag⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq) = Ag₂CrO_4(s)

[Sethy]

La question mérite quand même un approfondissement, car il existe un autre réaction connue du chromate en milieu acide :

2 CrO₄^2- + 2H⁺ -> Cr₂O₇^2- + H2O

La réaction inverse se passe en milieu basique :

Cr₂O₇^2- + 2OH- -> 2 CrO₄^2- + H₂O

A ma connaissance, ce n'est pas un équilibre car il y a un phénomène d'hystérèse mais selon le contexte de la question, cela peut avoir son importance.

[petitmousse49]

Bonjour
J'aurai dû consulter le diagramme potentiel - pH de l'élément chrome avant de poster mon message #2. Ce que j'ai écrit n'est valide qu'en milieu faiblement acide, neutre ou basique. En milieu fortement acide, le précipité de chromate d'argent disparaît car la forme stable du chrome(VI) est Cr₂O₇^2- comme bien expliqué par SETHY.
Au fait : le TP évoqué ici ne concernerait-il pas par hasard la méthode de Mohr de dosage des ions chlorure par une solution de chlorure d'argent ? Si oui : on trouve sur le net de nombreuses explications, ici par exemple :
http://aluttrin.free.fr/Lycee/Conten...ipitation.html

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite916e61a9]

Bonjour
J'aurai dû consulter le diagramme potentiel - pH de l'élément chrome avant de poster mon message #2. Ce que j'ai écrit n'est valide qu'en milieu faiblement acide, neutre ou basique. En milieu fortement acide, le précipité de chromate d'argent disparaît car la forme stable du chrome(VI) est Cr2O72- comme bien expliqué par SETHY.

[petitmousse49]

Bonjour à tous :
Je n'ai pas compris le message #5 posté par jackstone...
Dans mon message précédent #4, il faut lire dans la dernière phrase : dosage des ions chlorure par une solution de nitrate d'argent...

[moco]

Bonsoir,
Voici une autre façon de réécrire les messages de Jackstone et de Slthy.
Le chromate d'agent Ag₂CrO₄ est insoluble dans l'eau. Par contre le dichromate d'argent Ag₂Cr₂O₇ est soluble dans l'eau. Les solutions de nitrate d'argent forment donc un précipité avec le ion chromate CrO₄^2-, et pas avec l'ion dichromate Cr₂O₇^2-. Or l'ion chromate n'existe qu'en milieu neutre et basique, tandis que l'ion dichromate n'existe qu'en solution acide. Mais l'un se transforme en l'autre en changeant le pH.