Calcul de pH de l'acétate d'ammonium

[inviteb9d304dd]

Bonjour,

Dans un exercice on me demande de calculer le ph de l'acétate d'ammonium à 0,1 M en confondant activité et concentration puis, en prenant en compte l'activité. Je rencontre des difficultés pour le calcul du ph en prenant en compte l'activité je n'ai aucune idée de comment m'y prendre car j'ai deux pka un acide faible et une base faible

Pourriez-vous m'aiguiller svp? merci d'avance

Pour le calcul du pH sans prendre en compte l'activité j'ai un ph =7:

car

CH₃NH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺ Totalement dissocié car electrolyte fort
CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^- pka=4,8. acide faible
NH₄⁺+H₂O=NH₃+H₃O⁺ pka=9,2 base faible

Pour une espèce qui est acide faible dans un couple et base faible dans un autre on a pH=1/2(pka1+pka2)
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[moco]

Bonsoir,
Tu raisonnes correctement. Le pH de la solution d'acétate d'ammonium doit être de 7. Pourquoi venir nous poser une question, quand tu connais la réponse ?

[inviteb9d304dd]

Le ph de la solution est de 7 lorsque je ne prends pas en compte l'activité mais je ne sais pas déterminer la valeur du ph rigoureusement c'est à dire en prennent en compte l'activité et c'est ce point qui me pose problème.