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Ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?



  1. #1
    andretou

    Ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?


    ------

    Bonjour à tous
    Je souhaiterais savoir s'il existe des réactions chimiques qui ne sont ni exothermiques, ni endothermiques.
    De telles réactions sont-elles théoriquement possibles ?
    Si oui, avez-vous éventuellement des exemples de telles réactions ?
    Merci d'avance pour vos réponses

    -----
    Bon, le connaissable c'est fait... Qu'est-ce qu'il nous reste maintenant à découvrir ?

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  3. #2
    Fiifiche

    Re : ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?

    oui des réactions athermiques (ni donner ni accepter de la chaleur )

  4. #3
    Sethy

    Re : ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?

    Il y a peut être moyen d'en trouver en prenant des réactions faiblement endo ou exothermique, mais qui ont la particularité d'absorber ou de créer un gaz. Dans ce cas, jouer sur la pression devrait permettre d'annuler le DeltaH de réaction.

    C'est juste une idée, je n'ai pas poussé beaucoup plus loin la réflexion.

  5. #4
    Duke Alchemist

    Re : ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?

    Bonjour.

    Un exemple classique de réaction athermique : l'estérification.

    Cordialement,
    Duke.

  6. #5
    andretou

    Re : ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?

    Malheureusement, d'après Wikipedia :
    en fait elle est très légèrement exothermique (entre 1 et 10 kJ mol−1)
    Bon, le connaissable c'est fait... Qu'est-ce qu'il nous reste maintenant à découvrir ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    andretou

    Re : ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?

    Citation Envoyé par Sethy Voir le message
    Il y a peut être moyen d'en trouver en prenant des réactions faiblement endo ou exothermique, mais qui ont la particularité d'absorber ou de créer un gaz. Dans ce cas, jouer sur la pression devrait permettre d'annuler le DeltaH de réaction.
    Mais à supposer qu'en faisant varier la pression on obtient une réaction athermique, le fait d'avoir joué sur la pression aura provoqué une dépense d'énergie !
    Bon, le connaissable c'est fait... Qu'est-ce qu'il nous reste maintenant à découvrir ?

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  10. #7
    vpharmaco

    Re : ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?

    Est-ce que la réaction de racémisation d'un centre asymétrique ne correspondrait pas à ta demande ?

  11. #8
    andretou

    Re : ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?

    Citation Envoyé par vpharmaco Voir le message
    Est-ce que la réaction de racémisation d'un centre asymétrique ne correspondrait pas à ta demande ?
    Intéressant ! Mais à quel exemple de produits penses-tu ? Et à ton avis la réaction de racémisation est véritablement athermique ?
    Bon, le connaissable c'est fait... Qu'est-ce qu'il nous reste maintenant à découvrir ?

  12. #9
    vpharmaco

    Re : ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?

    Je ne sais pas, n'importe quelle molécule chirale qui peut racémiser facilement? Par exemple une cétone, chirale en alpha, et enolisable.
    Pour peu que la solution soit suffisament diluée, je ne vois pas trop comment on pourrait observer une variation d'enthalpie. Mais bon, je m'y connais peu en thermo. Peut-etre que quelqu'un pourra confirmer ou infirmer.
    Dernière modification par vpharmaco ; 27/10/2018 à 20h11.

  13. #10
    Sethy

    Re : ni exothermique, ni endothermique, est-ce possible ?

    Citation Envoyé par andretou Voir le message
    Mais à supposer qu'en faisant varier la pression on obtient une réaction athermique, le fait d'avoir joué sur la pression aura provoqué une dépense d'énergie !
    Je ne suis pas d'accord.

    C'est un hasard si la pression atmosphérique vaut 101325 Pascal en moyenne et au niveau de la mer.

    Se placer à une autre pression n'est dès lors pas plus arbitraire que de faire l'expérience sous 1 atm.

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