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Synthèse de l'hydrazine



  1. #1
    invite78165009

    Synthèse de l'hydrazine


    ------

    Bonjour,

    Je n'arrive pas à faire un exercice de chimie.

    Pourriez-vous m'aider ?

    Voici l'énoncé :

    Screenshot_1(1).png


    Mes réponses :

    1) On utilise l'ammoniac en excès car l'ammoniac s'évapore vite quand la température est élevée. L'hydrazine se décompose beaucoup plus vite qu'il ne se forme.

    2) J'ai tracé ln([NH2Cl]) = f(t) et j'ai trouvé que c'est une droite. (régression linéaire)

    3) D'après la régression linéaire, j'ai a = 0.0071514571, donc k = 0.0071514571.

    4) Je ne sais pas trop ... :/ J'ai trouvé ça sur internet mais je ne suis pas convaincu
    On mesure la vitesse d'une réaction donnée (en mole par seconde), en reportant la concentratoin ou le nombre de moles de la substance initiale qui subsiste en fonction du temps. On obtient une courbe décroissante : c décroît de co à zéro. On arrive à rendre cette courbe linéaire en prenant le logarithme de c en fonction de t, ou en prenant l'inverse de c, toujours reporté en fonction de t. La pente de la droite qu'on obtient alors est appelé constante de vitesse.
    Et si on répète cette opération à différentes températures, on peut déterminer l'énergie d'activation. Pour ce faire, on reporte log k en fonction de l'inverse de la température absolue. Les points s'alignent sur une droite, dont la pente vaut l'énergie d'activation divisée par R (8.314 J/mol/K).

    5) ///// need help

    6) ///// need help

    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : Synthèse de l'hydrazine

    Bonjour

    1/
    justifier d'un point de vue thermodynamique
    Ta justification n'a rien de thermodynamique. De plus, la réaction se faisant sous forte pression, on peut supposer que le système et clos (donc l'ammoniac ne s'évapore pas).

    2/ et 3/ c'est une bonne façon de procéder (mais je ne vérifie pas tes calculs)

    4/ retrouve dans ton cours la loi d'Arrhénius ...

    5/ à l'aide de la loi d'Arrhénius, tu exprimes la valeur de k à cette température
    ensuite, tu écris la loi de vitesse pour t=0 et pour t=t1/2 (concentration en chloramine divisée par deux)

    6/ j'ai du mal car 10-pH=[H+] donc la vitesse augmente quand la concentration en H+ augmente

    Cordialement

  4. #3
    invite78165009

    Re : Synthèse de l'hydrazine

    Heyy,

    Merci de ta réponse.
    Je t’avoue que pour la 1) je ne savais pas quoi mettre. Et je ne vois toujours pas ...

    Merci pour tes reponsds

  5. #4
    invite78165009

    Re : Synthèse de l'hydrazine

    Mais donc à quoi servent les données de la question 5 ?

  6. #5
    invite78165009

    Re : Synthèse de l'hydrazine

    Screenshot_1.png

    Mais c'est impossible. Je ne vois pas mon erreur ..
    Pourriez-vous m'aider ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : Synthèse de l'hydrazine

    Citation Envoyé par Dreamyy Voir le message
    Heyy,

    Merci de ta réponse.
    Je t’avoue que pour la 1) je ne savais pas quoi mettre. Et je ne vois toujours pas ...

    Merci pour tes reponsds
    Déplacement d'équilibre ...

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  10. #7
    HarleyApril

    Re : Synthèse de l'hydrazine

    Citation Envoyé par Dreamyy Voir le message
    j'ai pris A = 1 car ne j'ai pas d'autres informations
    Tu peux trouver A car on te donne la valeur de k à une température (sinon, tu peux aussi faire un rapport entre les expressions à deux températures pour éliminer A)
    Dernière modification par HarleyApril ; 01/11/2018 à 18h28.

  11. #8
    HarleyApril

    Re : Synthèse de l'hydrazine

    Pour la 5, je me demande si l'affaire n'est pas encore plus compliquée ...

    La constante de vitesse qui est déterminée englobe la concentration en ammoniac (quasi invariante). C'est ce qu'on appelle une dégénérescence d'ordre.
    Si on prend une autre concentration d'ammoniac, il faut changer la valeur de k de façon proportionnelle.

    Donc, pour cette question, il faut trouver la valeur de k à haute température et effectuer une correction pour la concentration en ammoniac !

    bonne continuation

  12. #9
    invite78165009

    Re : Synthèse de l'hydrazine

    Oulaaa, tu m’as un peu perdu.
    Reprenons, je dois trouver k pour accéder à t1/2.
    Cependant comment je trouve ce k

  13. #10
    HarleyApril

    Re : Synthèse de l'hydrazine

    Utilise la loi d'Arrhénius pour trouver k à haute température
    Exprime qu'en fait k contient la concentration en ammoniac et effectue la correction.

    cordialement

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