Probleme acide base
Bonjour tout le monde je sèche vraiment sur cette question priere de maider
On place 0.543 mol d'un acide faible, HA, et 12.8 g de NaOH dans assez d'eau pour produire 1.00 L de solution. Le pH final de cette solution est 4.43 . Calculez la constante d'ionisation, Ka, de HA.
- On calcule le nombre de mol de NaOH mis au départ soit n ce nombre de mol (la masse molaire de NaOH est facile à déterminer)
- la soude est totalement dissociée en Na+ et OH- et la réaction avec l'acide HA est HA + OH- -> A- + H2O . Cette réaction est quasi totale
- à pH = 4,43 il n'y a plus de OH- donc la concentration en A- est n mol/L et celle des HA restant est 0,543 - n
- Ka est vérifiée ( ainsi que la formule pH = pKa + log (A-)/(HA) ) ...
