Probleme acide base 2

[MANAD99]

Bonjour,
Lors d'un titrage d'un acide diprotique H2A par du NaOH , on nous demande de trouver toutes les espèces présentes lors du premier et deuxieme point de demi èquivalence ainsi qu'aux deux points d'équivalence.
Le problème c'est qu'on nous demande les ratios de chaque espèce à chaque étape et c'est là que je me suis perdu, devrions nous avoir recours à la quantiteé de matiére?
HEEELP
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[moco]

Bonjour,
Imaginons que tu disposes au départ de n_o moles d'acide H₂A, et que tu ajoutes progressivement une solution de NaOH. Dans un premier temps, on va imaginer que tu ajoutes un nombre de moles de NaOH n compris entre 0 et n_o.
A tout moment de cette opération, ta solution contiendra n_o - n moles de H₂A, et n mole de l'ion HA^-.
Quand tu auras ajouté exactement n_o mole de NaOH, ta solution contiendra n_o mole de HA^-, et c'est tout, à part n_o mole de l'ion Na⁺.
Si tu continues l'adjonction de NaOH, et que tu ajoutes donc un nombre de moles de NaOH n' compris entre n_o et 2 n_o, ta solution contiendra alors 2 n_o - n' mole d'ion HA^- et n' - n_o mole d'ion A^2-.
Et enfin quand tu auras ajouté 2n_o moles de NaOH, ta solution contiendra n_o mole de ion A^2- et 2 n_o moles d'ions Na⁺, et pas d'autres ions.

[Strade]

Bonjour,

Il n'est pas nécessaire de faire quelque calcul que ce soit, seulement des généralisations. A partir du moment où on sait ce que veulent dire point d'équivalence et point de demi-équivalence, on peut se permettre d'affirmer ce qui suit :

- Au point de demi-équivalence, les deux espèces du couple sont en concentrations égales (pour le premier, ce sera [H2A] et [HA-], et pour le deuxième [HA-] et [A2-]);
- Au point d'équivalence, on considère que la concentration de la première espèce du couple est si faible qu'elle en devient négligeable.

Avec ceci, tu devrais être tout à fait capable de répondre à ta question.

EDIT : grillé.