La thermochimie

[invitece72f5c8]

Bonjour, j'ai du mal à comprendre ce type de problème. Je ne sais pas comment aborder une telle question. ce problème est principalement lié à la chaleur de réaction ce que je recommande à quelqu'un qui a déjà vu la matiere de thermochimie . C'est pas mal une question assez mechante a mon avis. J'apprécierais beaucoup si quelqu'un pourait m'aider . les questions sont en bas et les réponses sont dans la capture que j'ai attacher a ce text. Merci



Une fournaise brûle un mélange de méthane (CH4) et d’éthane (C2H6). Le comburant est de l’air sec avec
un excès de 15,0 %. Dans la chambre de combustion, la conversion du méthane est de 95,0 % et la
conversion de l’éthane est de 89,5 %. Parmi les gaz chauds à la sortie de la chambre de combustion, on
connaît le débit molaire de CH4 (2,50 mol/min) et de C2H6 (3,15 mol/min).
Calculez :
a) le débit molaire de méthane, d’éthane et d’air sec à l’entrée.
b) le débit molaire des gaz chauds à la sortie de la chambre de combustion.
c) la puissance moyenne (en kW) de cette fournaise. Considérez que les produits et réactifs sont à
25,0 °C et que 80,0 % mol de la vapeur d’eau est condensée.


réponse :


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[jeanne08]

1) on écrit les réactions de combustion de CH4 et C2H6
2) on raisonne sur un temps de 1min donc tous les débits sont en mol/min
3) on brule 95% de méthane donc il en sort 5% et ces 5% sont les 2,50 mol... donc il entre ...
4) même genre de raisonnement pour l'éthane qui ne brule qu'89,5% ...
5) tu vas alors calculer la quantité de O2 nécessaire pour la combustion de ce qui rentre ... il en faut un excès de 15% ... puis la quantité d'air entrant
6) puis on déterminera les débits de ce qui sort
7) pour la question c) il faut un peu plus de données ...