Solubilité de l’hydroxyde de cuivre

[sildarham]

bonjour , s'il vous plait aidez a comprendre cela :
on nous a comme données :
La solubilité de l’hydroxyde de cuivre (II) est, à 25 °C
dans l’eau pure, de 9,75 . 10–6 g /L
1/ la question est : Déterminer le pH d’une solution saturée en hydroxyde de
cuivre.
puis il y'a la réponse : Pour le calcul du pH, il faut tenir compte de l’autoprotolyse
de l’eau : 2s + h = Ke/h , d’où pH = 7,4 .
ce que je n'arrive pas a comprendre c'est la l'équation qu'ils ont donnés (2s + h = Ke/h) . s'il vous plait aidez moi et pardonnez mes fautes d'orthographes merci .
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[jeanne08]

Dans la solution il y a des ions Cu2+ ( s mol/L) , des ions OH- ( qui proviennent de l'hydroxyde de cuivre et de l'autoprotolyse de l'eau ) et des ions H+ ( qui proviennent de l'autoprotolyse de l'eau ) /. On écrit l'équation de neutralité électrique
charges + : h + 2 *(Cu2+) = h+2s
charges - : les OH- = Ke/h

[sildarham]

merci beaucoup