Courbe d'etalonnage et loi de beer lambert

[The Ace]

Salut , j'ai une petite confusion,
pourquoi on utilise la courbe détalonnage quand on peut appliquer la loi de beer lambert et determiner la concentration directement?
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Les deux sont équivalentes à ceci près que l'une est graphique (et très simple) et l'autre est analytique (et quand on voit vos lacunes/difficultés lors des manipulations des expressions... on peut s'inquiéter).

Voilà voilà

Cordialement,
Duke.

PS : La version analytique fait intervenir potentiellement les valeurs du coefficient d'extinction molaire (qui dépend de la solution) et de la largeur de la cuve

[moco]

Bonjour,
On a intérêt à préférer la courbe d'étalonnage dans les cas suivants :
- il arrive que l'absorption de la solution ne soit pas nulle quand la concentration en soluté est nulle
- il existe des produits qui ne suivent pas la loi de Beer. C'est le cas des complexes de cuivre et de HCl, qui sont verts en solutions concentrées et bleus en solutions diluées.

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[Kemiste]

Bonsoir.

En général on fait un blanc pour ne pas avoir le problème de l'absorption de la solution quand il n'y a pas de soluté. D'une façon générale c'est plus précis de faire une courbe étalon, en essayant de faire dans une gamme autours de la concentration recherchée. Tu t'affranchis de la valeur du coefficient d'extinction molaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[The Ace]

Merci beaucoup pour vos reponses!
C'est enormement apprecié!