Bonjour,
On a proposé le mécanisme ci-dessous pour la réaction décrite par l'équation :
2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)
(1) : N2O5(g) <=> NO2(g) + NO3(g) k1
(2) : NO2(g) + NO3(g) -> NO2(g) + O2(g) + NO(g) k2
(3) : NO(g) + N2O5(g) -> 3NO2(g) k3
En supposant que NO3 soit en état stationnaire, montrer que la loi de vitesse doit s'écrire :
vitesse de réaction v = delta[O2] / delta (t) = (k1k2[N2O5]) / (k1 + k2)
Je ne sais pas comment faire... Je sais que pour l'état sationnaire NO3 varie peu, donc on peut considérer sa variation de concentration nulle. De plus, on peut donc considérer que les réactions de formation et consommation (1) et (2) de NO3 sont rapides donc (3) lente donc v = v3 ? Après, hormis calculer v1 et v2, je ne sais pas quoi faire de ça...
Merci pour votre aide
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