Dosage de l’ion Ni2+

[Gargamolle]

Bonjour à tous,
Je dois préparer un tp sur les complexes en chimie mais nous n’avons pas encore eu de cours la dessus, je demande donc votre aide

Reactif : solution Ni2+
Noir eriochrome T en poudre
Solution tampon PH=10
Solution EDATA
Solution sulfate de magnésium

J’introduis 10mL de la solution de sel de nickel, 20mL de solution d’EDTA, 20mL de solution tampon ammoniacal( je ne sais pas ce que c’est je suppose que ç est NH^4) et quelque grains noir eriochrome T (indicateur sensible à la présence de Mg2+)

Donc voila dès la première question je bloque : écrire les equation bilans des réactions de produisant dans l’erlenmeyer

J’ai trouvé Ni^(2+) + Y^(-4) —> NiY^(2-)
NH^(4) + MgSO4 —> MgNH4^(2-) + SO4(2-)

2ème question calculer la concentration en ion Ni2+ de la solution à dose
Je ne sais vraiment pas comment faire....

Merci de votre aide
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[lft123]

Bonsoir,

L'EDTA est introduit en excès et va donc complexer les ions nickel.
Ni²⁺ + Y^4- --> [NiY]^2-
Puis le dosage de l'excès d'EDTA se fait par les ions magnésium la couleur passe du bleu nuit au "rouge". Ce sera ton "équivalence"
Mg²⁺ + Y^4- --> [MgY]^2-

Tu as donc besoin de connaître les concentrations de l'EDTA et de la solution de magnésium afin de pouvoir déterminer la concentration en ions nickel.