Préparation solution de chlorure de glycinium

[invite7b1e0b7b]

Bonjour,
pour un TP de chimie je dois préparer une solution de chlorure de glycinium à 0.100mol/L (100mL).
J'ai à ma disposition de la glycine (solide) et une solution de HCl (1.00mol/L).
J'ai déjà calculer la masse qu'il me faut de glycine pour préparer au préalable une solution de glycine à 0.100 mol/L dans un erlenmeyer de 50 mL (demandé dans le TP).
J'aimerai utiliser la solution de glycine ainsi que celle de HCl pour préparer ma solution de chlorure de glycinium (la réaction serait : COOH-CH2-NH2 + HCl = COOH-CH2-NH3+ + CL- ?)
Cependant je ne vois pas comment calculer les quantités qu'il me faut pour préparer la solution.

Si vous pouvez m'aider svp.
Merci d'avance.
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[HarleyApril]

Bonjour

Tu as bien trouvé la réaction à effectuer. Tu y vois que les deux entités réagissent mole à mole (un pour un si tu préfères).
Si tu as 50 mL d'une solution de glycine à 0.1 mol/L ça fait quelle quantité de matière (en mol) ?
Quel volume de HCl à 1 mol/L correspond à cette même quantité de matière ?

Cordialement

[invite7b1e0b7b]

pour quantité de matière de la glycine : n=CxV= 0.100 x 50*10^-3 = 5*10^-3 mol
volume de HCl : n(g)=C(hcl) x V(hcl) soit V(hcl)=n(g)/C(hcl) = 5*10^-3 L (5mL).
Est-ce correcte ?